3 Fragen zu Bariumsulfat

Die Aussage ist nicht korrekt. Bariumsulfat (BaSO₄) ist ein sehr unlösliches Salz und kann durch die Zugabe von Essigsäure nicht wieder in Lösung gebracht werden. Essigsäure kann zwar mit bestimmten Metallen oder Carbonaten reagieren, aber Bariumsulfat bleibt in der Regel unlöslich in sauren Lösungen. Um Bariumsulfat in Lösung zu bringen, wären stärkere Säuren erforderlich, die das Sulfat-Ion in Lösung halten können.

Um die Löslichkeit von Bariumsulfat (BaSO₄) in 100 ml Schwefelsäure (H₂SO₄) mit einer Konzentration von 0,1 mol/L zu berechnen, müssen wir die chemischen Eigenschaften und das Gleichgewicht der Reaktion berücksichtigen. Bariumsulfat ist ein schwer lösliches Salz, das in Wasser nur sehr begrenzt löslich ist. In Gegenwart von Schwefelsäure kann jedoch eine Reaktion stattfinden, die die Löslichkeit beeinflusst. Die Reaktion ist: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightleftharpoons \text{BaSO}_4 (s) \] In 0,1 mol/L Schwefelsäure gibt es eine hohe Konzentration an H⁺-Ionen, die die Löslichkeit von Bariumsulfat beeinflussen kann. Die Löslichkeit von Bariumsulfat in Wasser beträgt etwa 0,000244 g/L, was einer sehr geringen Löslichkeit entspricht. Um die Löslichkeit in Schwefelsäure zu bestimmen, müsste man die spezifischen Löslichkeitsprodukte (Ksp) und die Ionenkonzentrationen in der Lösung berücksichtigen. Da die genaue Berechnung komplex ist und von verschiedenen Faktoren abhängt, wie z.B. Temperatur und Ionenstärke, ist es schwierig, eine präzise Zahl ohne experimentelle Daten zu liefern. In der Regel kann man jedoch sagen, dass die Löslichkeit von Bariumsulfat in einer 0,1 mol/L Schwefelsäurelösung höher sein wird als in reinem Wasser, aber immer noch sehr gering bleibt. Für genaue Werte wäre eine experimentelle Bestimmung notwendig.

Bariumsulfat (BaSO₄) ist im Gegensatz zu Bariumhydrox (Ba(OH)₂) nicht giftig, weil es im Körper nicht gut löslich ist. Bariumsulfat ist ein schwer lösliches Salz, das im Magen-Darm-Trakt nicht absorbiert wird. Daher wird es in der Regel unverdaut ausgeschieden und hat keine toxischen Wirkungen auf den Körper. Bariumhydroxid hingegen ist gut löslich und kann bei Einnahme zu einer Bariumvergiftung führen. Es kann die Schleimhäute reizen und zu schwerwiegenden gesundheitlichen Problemen führen, da Bariumionen in den Blutkreislauf gelangen und toxische Effekte auf das Herz und das Nervensystem haben können. Zusammengefasst: Die geringe Löslichkeit von Bariumsulfat macht es relativ sicher, während die Löslichkeit von Bariumhydroxid zu seiner Toxizität führt.