Stimmt die Aussage: Ein Niederschlag von Bariumsulfat lässt sich durch die Zugabe von Essigsäure wieder in Lösung bringen?

Question

Stimmt die Aussage: Ein Niederschlag von Bariumsulfat lässt sich durch die Zugabe von Essigsäure wieder in Lösung bringen?

Antwort

Verwandte Fragen

Was ist die vollständige Valenzstrichformel der Essigsäure in 90g Apfelessig mit 4,76g Essigsäure und einer Dichte von 1g/ml?

Warum entsteht ein Niederschlag bei der Reaktion von Mg(OH)2 und Wasser?

Accepted Answer

Die Aussage ist nicht korrekt. Bariumsulfat (BaSO₄) ist ein sehr unlösliches Salz und kann durch die Zugabe von Essigsäure nicht wieder in Lösung gebracht werden. Essigsäure kann zwar mit bestimmten Metallen oder Carbonaten reagieren, aber Bariumsulfat bleibt in der Regel unlöslich in sauren Lösungen. Um Bariumsulfat in Lösung zu bringen, wären stärkere Säuren erforderlich, die das Sulfat-Ion in Lösung halten können.

Accepted Answer

Die vollständige Valenzstrichformel für Essigsäure (CH₃COOH) sieht folgendermaßen aus: ``` H O | || H—C—C—O—H | H ``In dieser Struktur... [mehr]

Accepted Answer

Die vollständige Valenzstrichformel für Essigsäure (CH₃COOH) sieht folgendermaßen aus: ``` H O | || H—C—C—O—H | H ``In dieser Struktur ist das Kohlenstoffatom (C) mit drei Wasserstoffatomen (H) und einem weiteren Kohlenstoffatom verbunden, das wiederum mit einer Hydroxylgruppe (OH) und einem Sauerstoffatom (O) verbunden ist. Diese Darstellung zeigt die Bindungen zwischen den Atomen und die Valenzelektronen.

Accepted Answer

Der Niederschlag entsteht, weil Magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂) in Wasser nur sehr schlecht löslich ist. Wenn Mg(OH)₂ in Wasser gegeben wird, kann es sich nur in sehr geringen Mengen auflösen. D... [mehr]

Accepted Answer

Der Niederschlag entsteht, weil Magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂) in Wasser nur sehr schlecht löslich ist. Wenn Mg(OH)₂ in Wasser gegeben wird, kann es sich nur in sehr geringen Mengen auflösen. Die meisten der Mg(OH)₂-Moleküle bleiben als Feststoff und bilden einen Niederschlag. Dies geschieht, weil die Wechselwirkungen zwischen den Magnesium- und Hydroxidionen in der Lösung nicht stark genug sind, um eine signifikante Menge an Mg(OH)₂ in gelöster Form zu halten. Daher sieht man einen weißen Niederschlag, der aus unlöslichem Magnesiumhydroxid besteht.