Wie viel Mol C-Atome sind in 7,922 g CO2?

Um die Anzahl der Mol Kohlenstoffatome in 7,922 g CO₂ zu berechnen, gehst du wie folgt vor: 1. Berechne die molare Masse von CO₂: - Kohlenstoff (C): 12,01 g/mol - Sauerstoff (O): 16,00 g/mol - CO₂ hat 1 Kohlenstoffatom und 2 Sauerstoffatome. - Molarität von CO₂ = 12,01 g/mol + 2 × 16,00 g/mol = 12,01 g/mol + 32,00 g/mol = 44,01 g/mol 2. Berechne die Anzahl der Mol CO₂ in 7,922 g: \[ \text{Mol CO₂} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{7,922 \, \text{g}}{44,01 \, \text{g/mol}} \approx 0,180 \, \text{mol CO₂} \] 3. Da jedes Molekül CO₂ ein Kohlenstoffatom enthält, entspricht die Anzahl der Mol CO₂ der Anzahl der Mol Kohlenstoffatome: \[ \text{Mol C} = 0,180 \, \text{mol} \] In 7,922 g CO₂ sind also etwa 0,180 Mol Kohlenstoffatome enthalten.