Wie viel von einer 221 mmolaren Stocklösung wird benötigt, um 1,7 Liter einer 596 µM Lösung herzustellen?

Question

Wie viel von einer 221 mmolaren Stocklösung wird benötigt, um 1,7 Liter einer 596 µM Lösung herzustellen?

Antwort

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Um die Menge der 221 mmolaren Stocklösung zu berechnen, die benötigt wird, um 1,7 Liter einer 596 µM Lösung herzustellen, kann die Verdünnungsformel \( C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2 \) verwendet werden, wobei: - \( C_1 \) die Konzentration der Stocklösung ist (221 mmol/L), - \( V_1 \) das Volumen der Stocklösung ist, das benötigt wird, - \( C_2 \) die gewünschte Endkonzentration ist (596 µM), - \( V_2 \) das Endvolumen der verdünnten Lösung ist (1,7 L). Zuerst müssen die Einheiten angepasst werden, damit sie übereinstimmen. 596 µM entspricht 0,596 mmol/L. Die Verdünnungsformel lautet dann: \[ 221 \, \text{mmol/L} \cdot V_1 = 0,596 \, \text{mmol/L} \cdot 1,7 \, \text{L} \] Um \( V_1 \) zu berechnen: \[ V_1 = \frac{0,596 \, \text{mmol/L} \cdot 1,7 \, \text{L}}{221 \, \text{mmol/L}} \] \[ V_1 = \frac{1,0132 \, \text{mmol}}{221 \, \text{mmol/L}} \] \[ V_1 \approx 0,004585 \, \text{L} \] \[ V_1 \approx 4,585 \, \text{mL} \] Du benötigst also etwa 4,585 mL der 221 mmolaren Stocklösung, um 1,7 Liter einer 596 µM Lösung herzustellen.

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Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃... [mehr]

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Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃ (Massenprozent) - Dichte der 65%igen HNO₃: ca. 1,39 g/ml (wird für die Umrechnung benötigt) **Schritt 1: Berechne die benötigte Masse reiner HNO₃** 1% von 5 Litern Lösung (angenommen, Dichte der verdünnten Lösung ≈ 1 g/ml): 5 Liter = 5000 ml ≈ 5000 g Lösung 1% davon ist HNO₃: 5000 g × 0,01 = **50 g HNO₃** **Schritt 2: Berechne die benötigte Menge 65%ige HNO₃** 65%ige HNO₃ enthält 65 g HNO₃ pro 100 g Lösung. Benötigte Masse der 65%igen Lösung: 50 g / 0,65 = **76,92 g** (gerundet) **Schritt 3: Umrechnung in Milliliter** Dichte der 65%igen HNO₃: 1,39 g/ml Volumen = Masse / Dichte = 76,92 g / 1,39 g/ml = **55,34 ml** **Antwort:** Du musst etwa **55 ml** (genauer: 55,3 ml) 65%ige HNO₃ zu 5 Litern Wasser geben, um eine 1%ige HNO₃-Lösung zu erhalten. **Hinweis:** Die Säure sollte immer ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt! Weitere Infos zur Dichte: [Sigma-Aldrich – Dichte von Salpetersäure](https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/product/sial/84370)

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Um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure (HNO₃)-Lösung aus einer 65%igen Lösung herzustellen, musst du eine Verdünnungsrechnung durchführen. **Schritt 1: Berechne die benöt... [mehr]

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Um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure (HNO₃)-Lösung aus einer 65%igen Lösung herzustellen, musst du eine Verdünnungsrechnung durchführen. **Schritt 1: Berechne die benötigte Menge reiner Salpetersäure in 500 mL 10%iger Lösung.** - 10% (w/w) bedeutet 10 g HNO₃ in 100 g Lösung. - 500 mL Lösung ≈ 500 g Lösung (angenommen, die Dichte ist etwa 1 g/mL, was für verdünnte Lösungen eine gute Näherung ist). Benötigte Masse reiner HNO₃: \( 500\,g \times 0{,}10 = 50\,g \) reine HNO₃ **Schritt 2: Berechne, wie viel 65%ige Salpetersäure diese Menge enthält.** - 65% (w/w) bedeutet 65 g HNO₃ in 100 g Lösung. Benötigte Masse 65%ige Lösung: \( \frac{50\,g}{0{,}65} \approx 76{,}92\,g \) **Antwort:** Du benötigst **ca. 76,9 g** der 65%igen Salpetersäure, um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure herzustellen.

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Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kl... [mehr]

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Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kleiner Teil des CO₂ bleibt als physikalisch gelöstes Gas im Wasser. 2. **Kohlensäure (H₂CO₃)**: Ein Teil des gelösten CO₂ reagiert mit Wasser zu Kohlensäure. Diese Reaktion ist jedoch nur zu einem sehr geringen Anteil relevant, da Kohlensäure im Wasser instabil ist. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ 3. **Hydrogencarbonat-Ionen (HCO₃⁻)**: Die meiste Kohlensäure dissoziiert zu Hydrogencarbonat (auch Bicarbonat genannt). Das ist die Hauptform, in der anorganischer Kohlenstoff im Meerwasser vorliegt. H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ 4. **Carbonat-Ionen (CO₃²⁻)**: Ein weiterer Teil des Hydrogencarbonats dissoziiert weiter zu Carbonat-Ionen. HCO₃⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H⁺ **Verteilung im Meerwasser:** - Etwa 90 % des anorganischen Kohlenstoffs liegt als Hydrogencarbonat (HCO₃⁻) vor. - Rund 9 % als Carbonat (CO₃²⁻). - Nur etwa 1 % als freies CO₂ (inklusive H₂CO₃). **Bedeutung:** Dieses System, auch als "Kohlenstoffsystem" oder "Karbonatpuffer" bezeichnet, ist entscheidend für die Pufferung des pH-Werts im Meerwasser und spielt eine zentrale Rolle im globalen Kohlenstoffkreislauf. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Kohlenstoffdioxid im Wasser](https://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffdioxid_im_Wasser).

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Sal... [mehr]

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Salzionen (Natrium- und Chloridionen) im Wasser auf. Diese Ionen stören die Bildung des festen Eiskristallgitters, das für das Gefrieren notwendig ist. Dadurch muss das Wasser auf eine niedrigere Temperatur abkühlen, damit es gefrieren kann. Das bedeutet: Das Wasser bleibt bei Temperaturen unter 0 °C flüssig, solange Salz darin gelöst ist. Je mehr Salz im Wasser ist, desto stärker wird der Gefrierpunkt gesenkt. Dieser Effekt wird zum Beispiel im Winter genutzt, um Straßen eisfrei zu halten. Mehr dazu findest du z.B. bei [Wikipedia: Gefrierpunktserniedrigung](https://de.wikipedia.org/wiki/Gefrierpunktserniedrigung).

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Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

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Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Kategorie: Chemie Tags: PH-Wert Säure Lösung

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Die Standardadditionsmethode wird in der Analytik verwendet, um Matrixeffekte zu kompensieren. Die Formel zur Berechnung der Konzentration einer unbekannten Probe (cₓ) mittels Standardaddition lautet:... [mehr]

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Die Standardadditionsmethode wird in der Analytik verwendet, um Matrixeffekte zu kompensieren. Die Formel zur Berechnung der Konzentration einer unbekannten Probe (cₓ) mittels Standardaddition lautet: **cₓ = (cₛ × Vₛ) / Vₓ** bzw. allgemeiner, wenn mehrere Standardzugaben gemacht und eine Ausgleichsgerade erstellt wird: **cₓ = -b / m** Dabei gilt: - **cₓ**: Konzentration des Analyten in der Probe - **cₛ**: Konzentration des zugesetzten Standards - **Vₛ**: Volumen des zugesetzten Standards - **Vₓ**: Volumen der Probe - **m**: Steigung der Kalibriergeraden (Signalzunahme pro Konzentrationseinheit) - **b**: Achsenabschnitt der Kalibriergeraden (y-Achse) Die Gerade ergibt sich aus der Auftragung des gemessenen Signals gegen die zugegebene Standardmenge. Der Schnittpunkt mit der x-Achse (also Signal = 0) entspricht dem negativen Wert der unbekannten Konzentration. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Standardaddition](https://de.wikipedia.org/wiki/Standardadditionsmethode).

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Nein, die Gleichung \( N/C = V/M \) ist im Allgemeinen nicht korrekt, da die Größen unterschiedliche physikalische Bedeutungen und Einheiten haben: - \( N \) steht meist für die Anzah... [mehr]

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Nein, die Gleichung \( N/C = V/M \) ist im Allgemeinen nicht korrekt, da die Größen unterschiedliche physikalische Bedeutungen und Einheiten haben: - \( N \) steht meist für die Anzahl der Teilchen (z. B. Moleküle, Atome, Ionen). - \( C \) steht häufig für die Konzentration (z. B. molare Konzentration in mol/L). - \( V \) steht für das Volumen (z. B. in Litern). - \( M \) steht meist für die Stoffmenge (in Mol). Die Beziehungen zwischen diesen Größen sind: 1. **Konzentration:** \( C = \frac{n}{V} \), wobei \( n \) die Stoffmenge (in Mol) ist. 2. **Stoffmenge:** \( n = \frac{N}{N_A} \), wobei \( N_A \) die Avogadro-Konstante ist (\( 6{,}022 \times 10^{23} \) Teilchen/mol). Daraus ergibt sich: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{N/N_A}{V} = \frac{N}{N_A \cdot V} \] Die Gleichung \( N/C = V/M \) ergibt sich daraus nicht. Die Einheiten stimmen auch nicht überein: - \( N/C \) hat die Einheit Teilchen \(\cdot\) Liter / Mol. - \( V/M \) hat die Einheit Liter / Mol. Nur wenn \( N \) die Stoffmenge in Mol ist (also \( N = n \)), dann wäre \( N/C = V \) und \( V/M = V/n \), aber das ist eine andere Beziehung. **Fazit:** Die Gleichung \( N/C = V/M \) ist im Allgemeinen nicht korrekt. Es ist wichtig, die Definitionen und Einheiten der verwendeten Größen zu beachten.

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Die Konzentration eines Stoffes kann auf verschiedene Arten angegeben werden. Die wichtigsten sind: 1. **Molarität (Stoffmengenkonzentration, c):** Gibt an, wie viele Mol eines Stoffes in e... [mehr]

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Die Konzentration eines Stoffes kann auf verschiedene Arten angegeben werden. Die wichtigsten sind: 1. **Molarität (Stoffmengenkonzentration, c):** Gibt an, wie viele Mol eines Stoffes in einem Liter Lösung enthalten sind. Einheit: mol/L (M). 2. **Massenkonzentration (β):** Gibt an, wie viele Gramm eines Stoffes in einem Liter Lösung enthalten sind. Einheit: g/L. 3. **Massenanteil (w):** Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zur Gesamtmasse der Lösung. Meist in Prozent (%). 4. **Volumenanteil (φ):** Verhältnis des Volumens des gelösten Stoffes zum Gesamtvolumen der Lösung. Meist in Prozent (%). 5. **Stoffmengenanteil (x, auch Molebruch):** Verhältnis der Stoffmenge des gelösten Stoffes zur Gesamtstoffmenge aller Komponenten. Dimensionslos, oft als Dezimalzahl oder Prozent. 6. **Normalität (N):** Gibt die Anzahl der Äquivalente pro Liter Lösung an. Einheit: eq/L (wird heute seltener verwendet). 7. **ppm, ppb, ppt:** Parts per million (ppm), parts per billion (ppb), parts per trillion (ppt) – sehr niedrige Konzentrationen, meist für Spurenstoffe. Jede dieser Angaben ist für bestimmte Anwendungen besonders geeignet, je nachdem, was gemessen oder berechnet werden soll.

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Le... [mehr]

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Legierung** oder ein **Gemisch** aus Quecksilber und Gold. **Warum bleibt das Gold zurück, wenn man Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff drückt?** Beim Auspressen von Goldamalgam durch einen Stoff (z. B. Leder oder Leinen) wird das flüssige Quecksilber durch die Poren des Stoffes gedrückt, während das Gold (meist in Form von feinen Partikeln oder als festes Amalgam) zurückbleibt. Das liegt daran, dass das Amalgam keine echte Lösung ist, sondern eine **heterogene Mischung**: Das Gold ist im Quecksilber nicht molekular gelöst, sondern bildet mit ihm eine Legierung, in der das Gold in feinen Partikeln oder als feste Phase vorliegt. **Echte Lösung vs. Amalgam:** - **Echte Lösung:** Die gelösten Teilchen (z. B. Salz in Wasser) sind auf molekularer oder ionischer Ebene verteilt und können nicht durch Filtration getrennt werden. - **Amalgam:** Hierbei handelt es sich um eine Legierung, in der das Gold nicht vollständig auf molekularer Ebene im Quecksilber gelöst ist. Es gibt feste Bestandteile, die durch mechanische Trennung (z. B. Filtration) abgetrennt werden können. **Fazit:** Goldamalgam ist **keine echte Lösung**, sondern eine Legierung bzw. ein Gemisch. Deshalb kann beim Auspressen durch einen feinmaschigen Stoff das Quecksilber abgetrennt werden, während das Gold (bzw. das feste Amalgam) zurückbleibt.

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Um 600 g/l in ppm (parts per million) umzurechnen, kannst du folgende Beziehung nutzen: 1 g/l = 1.000 ppm (bei wässrigen Lösungen, da 1 Liter Wasser ≈ 1 kg = 1.000.000 mg) Rechnung:... [mehr]

Accepted Answer

Um 600 g/l in ppm (parts per million) umzurechnen, kannst du folgende Beziehung nutzen: 1 g/l = 1.000 ppm (bei wässrigen Lösungen, da 1 Liter Wasser ≈ 1 kg = 1.000.000 mg) Rechnung: 600 g/l × 1.000 ppm/g/l = 600.000 ppm **Ergebnis:** 600 g/l entsprechen **600.000 ppm**.

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