Ja. Leichtes Wasser und schweres Wasser sind im chemischen Sinne verschiedene Reinstoffe, weil sie sich in ihrer isotopischen Zusammensetzung unterscheiden: leichtes Wasser ist H₂O, schweres Wasser is...
Wie viele Gramm Wasserstoffgas werden für die Herstellung von 9 Litern Wasser durch Verbrennung mit Sauerstoff benötigt?
Antwort vomUm die Menge an Wasserstoffgas zu berechnen, die für die Herstellung von 9 Litern Wasser durch Verbrennung mit Sauerstoffgas benötigt wird, kann die chemische Reaktionsgleichung verwendet werden: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Diese Gleichung zeigt, dass 2 Moleküle Wasserstoff (H₂) mit 1 Molekül Sauerstoff (O₂) reagieren, um 2 Moleküle Wasser (H₂O) zu bilden. 1. **Berechnung des Volumens von Wasser in Litern in Gramm:** - 1 Liter Wasser wiegt etwa 1000 Gramm. - Daher wiegen 9 Liter Wasser etwa 9000 Gramm. 2. **Berechnung der Molzahl von Wasser:** - Die molare Masse von Wasser (H₂O) beträgt etwa 18 g/mol. - Die Molzahl von 9000 Gramm Wasser ist: \[ \frac{9000 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 500 \text{ mol} \] 3. **Berechnung der benötigten Molzahl von Wasserstoff:** - Laut der Reaktionsgleichung werden 2 Mol Wasserstoff benötigt, um 2 Mol Wasser zu erzeugen. - Daher werden für 500 Mol Wasser auch 500 Mol Wasserstoff benötigt. 4. **Berechnung der Masse von Wasserstoff:** - Die molare Masse von Wasserstoff (H₂) beträgt etwa 2 g/mol. - Die Masse von 500 Mol Wasserstoff ist: \[ 500 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} = 1000 \text{ g} \] Es werden also 1000 Gramm Wasserstoffgas benötigt, um 9 Liter Wasser durch Verbrennung mit Sauerstoffgas herzustellen.
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