Nenne den Fachbegriff für exotherme chemische Reaktionen.

Question

Nenne den Fachbegriff für exotherme chemische Reaktionen.

Antwort

Verwandte Fragen

Was ist Ionisierungsenergie?

Welcher Zusammenhang besteht zwischen warmen Duschen und Alkanen?

Welche chemischen Eigenschaften und Reaktionen zeigen saure und alkalische Lösungen?

Welche chemische Reaktion findet in Sofortwärmekissen und Handwärmern statt?

Was ist eine endo- oder exotherme Reaktion?

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Der Fachbegriff für chemische Reaktionen, bei denen Energie abgegeben wird, ist "exotherme Reaktionen".

Kategorie: Chemie Tags: Exotherm Reaktionen Energie

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Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron vollständig aus einem neutralen Atom oder Molekül im gasförmigen Zustand zu entfernen. Sie wird meist in... [mehr]

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Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron vollständig aus einem neutralen Atom oder Molekül im gasförmigen Zustand zu entfernen. Sie wird meist in Elektronenvolt (eV) oder Kilojoule pro Mol (kJ/mol) angegeben. Die Ionisierungsenergie ist ein Maß dafür, wie fest ein Elektron an das Atom gebunden ist: Je höher die Ionisierungsenergie, desto schwerer lässt sich ein Elektron entfernen.

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Warme Duschen und Alkane sind durch den Energieträger verbunden, der oft zur Erwärmung des Duschwassers verwendet wird. Alkane sind eine Gruppe von gesättigten Kohlenwasserstoffen (z. B... [mehr]

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Warme Duschen und Alkane sind durch den Energieträger verbunden, der oft zur Erwärmung des Duschwassers verwendet wird. Alkane sind eine Gruppe von gesättigten Kohlenwasserstoffen (z. B. Methan, Ethan, Propan, Butan), die Hauptbestandteile von Erdgas und Erdöl sind. Diese Stoffe werden häufig als Brennstoffe genutzt. Wenn du warm duschst, stammt die Energie für das Erwärmen des Wassers oft aus der Verbrennung von Alkanen, zum Beispiel: - **Erdgas (hauptsächlich Methan)** wird in vielen Haushalten zur Wassererwärmung genutzt. - **Heizöl (Gemisch aus längerkettigen Alkanen)** kann in Ölheizungen verwendet werden. - **Flüssiggas (Propan/Butan)** wird manchmal in Gasthermen eingesetzt. Bei der Verbrennung von Alkanen wird chemische Energie in Wärme umgewandelt, die dann das Wasser für deine Dusche erhitzt. Daher besteht der Zusammenhang darin, dass Alkane als Energielieferanten für warmes Duschwasser dienen.

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Saure und alkalische (basische) Lösungen unterscheiden sich deutlich in ihren chemischen Eigenschaften und typischen Reaktionen: **Saure Lösungen:** - Enthalten einen Überschuss an Oxo... [mehr]

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Saure und alkalische (basische) Lösungen unterscheiden sich deutlich in ihren chemischen Eigenschaften und typischen Reaktionen: **Saure Lösungen:** - Enthalten einen Überschuss an Oxonium-Ionen (H₃O⁺, oft vereinfacht als H⁺ angegeben). - Haben einen pH-Wert kleiner als 7. - Schmecken meist sauer (z.B. Zitronensäure). - Reagieren mit unedlen Metallen unter Wasserstoffentwicklung (z.B. Salzsäure + Zink → Zinkchlorid + Wasserstoff). - Reagieren mit Carbonaten unter CO₂-Entwicklung (z.B. Salzsäure + Calciumcarbonat → Calciumchlorid + Wasser + CO₂). - Neutralisieren Basen unter Bildung von Wasser und einem Salz (Neutralisationsreaktion). **Typische Reaktionen:** - **Mit Metallen:** 2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑ - **Mit Carbonaten:** 2 HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ - **Mit Basen:** HCl + NaOH → NaCl + H₂O **Alkalische (basische) Lösungen:** - Enthalten einen Überschuss an Hydroxid-Ionen (OH⁻). - Haben einen pH-Wert größer als 7. - Fühlen sich seifig an, schmecken bitter. - Können Fette verseifen (Verseifungsreaktion). - Neutralisieren Säuren unter Bildung von Wasser und einem Salz. - Lösen viele organische Stoffe und einige Metalle (z.B. Aluminium). **Typische Reaktionen:** - **Mit Säuren (Neutralisation):** NaOH + HCl → NaCl + H₂O - **Mit Fetten (Verseifung):** Fett + NaOH → Glycerin + Seife - **Mit Amphoterem Metall (z.B. Aluminium):** 2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O → 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑ **Indikatoren:** - Säuren färben Universalindikator rot, Basen blau. - Lackmus wird in Säuren rot, in Basen blau. **Zusammenfassung:** Säuren geben Protonen (H⁺) ab, Basen nehmen sie auf oder liefern OH⁻-Ionen. Beide reagieren miteinander unter Bildung von Wasser und einem Salz (Neutralisation). Sie zeigen charakteristische Reaktionen mit Metallen, Carbonaten, Fetten und Indikatoren.

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In Sofortwärmekissen und Handwärmern kommen verschiedene chemische Reaktionen zum Einsatz, je nach Typ des Wärmekissens: **1. Eisenoxidation (bei Einweg-Handwärmern):** Die meis... [mehr]

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In Sofortwärmekissen und Handwärmern kommen verschiedene chemische Reaktionen zum Einsatz, je nach Typ des Wärmekissens: **1. Eisenoxidation (bei Einweg-Handwärmern):** Die meisten Einweg-Handwärmer funktionieren durch die Oxidation von Eisenpulver. Dabei reagiert Eisen (Fe) mit Sauerstoff (O₂) aus der Luft in Anwesenheit von Wasser (H₂O) zu Eisenoxid (Fe₂O₃). Diese Reaktion ist exotherm, das heißt, sie setzt Wärme frei. **Reaktionsgleichung:** \[ 4 \, \text{Fe} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Fe}_2\text{O}_3 \] Zusätzlich sind oft Salz (Natriumchlorid), Aktivkohle und Vermiculit enthalten, um die Reaktion zu beschleunigen und die Feuchtigkeit zu regulieren. **2. Kristallisationswärmekissen (wiederverwendbare Handwärmer):** Hier wird eine übersättigte Lösung von Natriumacetat (Natriumethanoat, CH₃COONa) verwendet. Durch das Knicken eines Metallplättchens wird die Kristallisation ausgelöst. Dabei geht das gelöste Natriumacetat in den festen Zustand über und gibt dabei Kristallisationswärme ab. **Reaktionsgleichung:** \[ \text{NaCH}_3\text{COO (aq)} \rightarrow \text{NaCH}_3\text{COO (s)} \] Die Lösung bleibt beim Erhitzen flüssig, obwohl sie eigentlich schon fest sein müsste (Metastabilität). Erst durch einen Impuls (z. B. das Knicken des Plättchens) beginnt die Kristallisation. **Zusammenfassung:** - **Einweg-Handwärmer:** Eisenoxidation (Rosten von Eisen) - **Wiederverwendbare Wärmekissen:** Kristallisation von Natriumacetat Weitere Informationen findest du z. B. bei [Wikipedia: Handwärmer](https://de.wikipedia.org/wiki/Handw%C3%A4rmer).

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Der Begriff „Endo Thermo externe Reaktion“ scheint eine Kombination aus mehreren Konzepten der Chemie zu sein, ist aber so nicht standardisiert. Hier eine Aufschlüsselung der Begriffe... [mehr]

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Der Begriff „Endo Thermo externe Reaktion“ scheint eine Kombination aus mehreren Konzepten der Chemie zu sein, ist aber so nicht standardisiert. Hier eine Aufschlüsselung der Begriffe: - **Endotherm**: Eine endotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Energie (meist in Form von Wärme) aus der Umgebung aufgenommen wird. Das bedeutet, das System nimmt Wärme auf, wodurch die Umgebung abkühlt. Ein Beispiel ist die Photosynthese. - **Thermo**: Bezieht sich auf Wärme oder Temperatur. - **Externe Reaktion**: Dieser Begriff ist in der Chemie nicht gebräuchlich. Möglicherweise ist damit gemeint, dass die Reaktion außerhalb eines bestimmten Systems oder Gefäßes stattfindet, oder dass die Energieaufnahme/-abgabe nach außen gerichtet ist. **Zusammengefasst:** Eine „endotherme Reaktion“ ist eine Reaktion, die Wärme aus der Umgebung aufnimmt. Wenn du mit „externe Reaktion“ meinst, dass die Reaktion außerhalb eines geschlossenen Systems stattfindet, dann würde die Umgebung die Abkühlung direkt spüren. **Beispiel für eine endotherme Reaktion:** Das Lösen von Ammoniumnitrat in Wasser ist endotherm – das Wasser wird dabei spürbar kälter. Falls du auf einen bestimmten Zusammenhang oder eine spezielle Anwendung hinauswillst, bitte die Frage präzisieren.