Das Lösen von NaOH (Natriumhydroxid) in Wasser ist **exotherm** (es wird **Wärme frei**, die Lösung wird spürbar warm). **Begründung (energetisch):** - Beim Lösen müssen zwar das **Ionengitter** des festen NaOH aufgebrochen und Wasserstrukturen teilweise „aufgerissen“ werden (**kostet Energie**). - Gleichzeitig werden die entstehenden Ionen **Na⁺** und **OH⁻** von Wassermolekülen stark **hydratisiert** (Ion‑Dipol‑Wechselwirkungen); diese **Hydratation setzt viel Energie frei**. - Bei NaOH ist die freiwerdende **Hydratationsenergie größer** als die benötigte Energie zum Gitterabbau → die **Summe ist negativ** (ΔH\_Lösung < 0) → **exotherm**. Kurz: **Starke Hydratation von Na⁺/OH⁻ überkompensiert den Gitterabbau**, daher Wärmeentwicklung.