Welches Volumen hat ein gefüllter Airbag nach der Zersetzung von 120 g NaN3, wenn der entstehende Stickstoff bei 25 °C und 125 kPa Druck ist?

Um das Volumen des Gases zu berechnen, das aus der Zersetzung von 120 g Natriumnitrit (NaN3) entsteht, verwenden wir die ideale Gasgleichung:

\[ PV = nRT \]

Dabei ist:
- \( P \) der Druck (in Pascal),
- \( V \) das Volumen (in Kubikmetern),
- \( n \) die Stoffmenge (in Mol),
- \( R \) die ideale Gaskonstante (8,314 J/(mol·K)),
- \( T \) die Temperatur (in Kelvin).

1. **Umrechnung der gegebenen Werte:**
- Druck: \( P = 125 \, \text{kPa} = 125000 \, \text{Pa} \)
- Temperatur: \( T = 25 \, \text{°C} = 298 \, \text{K} \)

2. **Berechnung der Stoffmenge \( n \):**
- Die molare Masse von NaN3 beträgt etwa \( 65 \, \text{g/mol} \).
- Die Stoffmenge \( n \) berechnet sich wie folgt:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{120 \, \text{g}}{65 \, \text{g/mol}} \approx 1,846 \, \text{mol}
\]

3. **Einsetzen in die ideale Gasgleichung:**
\[
V = \frac{nRT}{P}
\]
\[
V = \frac{1,846 \, \text{mol} \times 8,314 \, \text{J/(mol \cdot K)} \times 298 \, \text{K}}{125000 \, \text{Pa}}
\]
\[
V \approx \frac{4596,57 \, \text{J}}{125000 \, \text{Pa}} \approx 0,03677 \, \text{m}^3
\]

4. **Umrechnung in Liter:**
\[
V \approx 0,03677 \, \text{m}^3 \times 1000 \, \text{L/m}^3 \approx 36,77 \, \text{L}
\]

Das Volumen des Gases, das aus der Zersetzung von 120 g NaN3 entsteht, beträgt also etwa **36,77 Liter**.