Wie bestimme ich die Verhältnisformel von Aluminiumhydroxid?

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Wie bestimme ich die Verhältnisformel von Aluminiumhydroxid?

Antwort

Verwandte Fragen

Wie erklärt man anhand der Formel die Aggressivität von Säuren?

Wie lauten die Bildungsenthalpien von Aluminiumhydroxid, gasförmigem Wasser und Aluminiumoxid?

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Um die Verhältnisformel von Aluminiumhydroxid zu bestimmen, folge diesen Schritten: 1. **Bestimme die Ionen und ihre Ladungen:** - Aluminiumion (Al³⁺) - Hydroxidion (OH⁻) 2. **Finde das kleinste gemeinsame Vielfache der Ladungen:** - Aluminium hat eine Ladung von +3. - Hydroxid hat eine Ladung von -1. 3. **Gleiche die Ladungen aus:** - Um die Ladungen auszugleichen, benötigst du drei Hydroxidionen für jedes Aluminiumion, da 3 * (-1) = -3, was die +3 des Aluminiumions ausgleicht. 4. **Schreibe die Verhältnisformel:** - Die Verhältnisformel ist Al(OH)₃. Die Verhältnisformel von Aluminiumhydroxid ist also Al(OH)₃.

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Die Aggressivität von Säuren lässt sich anhand ihrer **Säurestärke** erklären, die durch die **Säurekonstante** (Kₐ) oder den **pKₐ-Wert** beschrieben wird. Die grun... [mehr]

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Die Aggressivität von Säuren lässt sich anhand ihrer **Säurestärke** erklären, die durch die **Säurekonstante** (Kₐ) oder den **pKₐ-Wert** beschrieben wird. Die grundlegende Formel für die Dissoziation einer Säure (HA) in Wasser lautet: HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻ Die Säurekonstante Kₐ ist definiert als: Kₐ = ([H₃O⁺] · [A⁻]) / [HA] Je **größer** der Kₐ-Wert (bzw. je **kleiner** der pKₐ-Wert), desto stärker ist die Säure, das heißt, sie gibt ihre Protonen (H⁺) leichter ab. **Starke Säuren** dissoziieren fast vollständig, während **schwache Säuren** nur teilweise dissoziieren. **Aggressivität** einer Säure bedeutet, wie stark sie mit anderen Stoffen reagiert, insbesondere wie leicht sie Protonen abgibt. Das hängt direkt mit der Säurestärke zusammen: - **Starke Säuren** (z.B. Salzsäure, Schwefelsäure) haben einen sehr niedrigen pKₐ-Wert und sind sehr aggressiv, weil sie fast vollständig in Ionen zerfallen und viele H₃O⁺-Ionen (Oxoniumionen) bilden. - **Schwache Säuren** (z.B. Essigsäure) haben einen höheren pKₐ-Wert und sind weniger aggressiv, weil sie nur teilweise dissoziieren. **Zusammengefasst:** Die Formel zeigt, dass die Aggressivität einer Säure von ihrer Fähigkeit abhängt, Protonen abzugeben, was durch den Kₐ- oder pKₐ-Wert ausgedrückt wird. Je größer Kₐ (bzw. je kleiner pKₐ), desto aggressiver ist die Säure.

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Hier sind die Standard-Bildungsenthalpien (\(\Delta H_f^\circ\)) der gewünschten Verbindungen bei 25 °C (298 K): 1. **Aluminiumhydroxid (\(\mathrm{Al(OH)_3}\), fest):** \(\Delta H_f^\ci... [mehr]

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Hier sind die Standard-Bildungsenthalpien (\(\Delta H_f^\circ\)) der gewünschten Verbindungen bei 25 °C (298 K): 1. **Aluminiumhydroxid (\(\mathrm{Al(OH)_3}\), fest):** \(\Delta H_f^\circ = -1276\,\mathrm{kJ/mol}\) 2. **Wasser (gasförmig, \(\mathrm{H_2O(g)}\)):** \(\Delta H_f^\circ = -241,8\,\mathrm{kJ/mol}\) 3. **Aluminiumoxid (\(\mathrm{Al_2O_3}\), fest):** \(\Delta H_f^\circ = -1675,7\,\mathrm{kJ/mol}\) **Quellen:** - [WebElements: Aluminium hydroxide](https://www.webelements.com/compounds/aluminium/aluminium_hydroxide.html) - [WebElements: Aluminium oxide](https://www.webelements.com/compounds/aluminium/aluminium_oxide.html) - [WebElements: Water](https://www.webelements.com/compounds/oxygen/water.html) Alle Werte beziehen sich auf die Standardbedingungen (25 °C, 1 bar).