Warum ist das Verhältnis von Magnesiumchlorid und Aluminiumchlorid anders als das von Natriumchlorid?

Question

Warum ist das Verhältnis von Magnesiumchlorid und Aluminiumchlorid anders als das von Natriumchlorid?

Antwort

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Wie viele Mol Eisen(III)-chlorid?

Wie verlaufen Oxidation und Reduktion von Chloridionen durch Eisen(II)- oder Eisen(III)-Ionen und welches Chlorid entsteht dabei?

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Das Verhältnis von Magnesiumchlorid (MgCl₂) und Aluminiumchlorid (AlCl₃) zu Natriumchlorid (NaCl) unterscheidet sich aufgrund der unterschiedlichen chemischen Eigenschaften und der Ionenladung der beteiligten Elemente. 1. **Ionenladung**: - Natriumchlorid besteht aus Natriumionen (Na⁺) und Chloridionen (Cl⁻). Hier ist das Verhältnis 1:1, da beide Ionen eine einfache Ladung haben. - Magnesiumchlorid enthält Magnesiumionen (Mg²⁺) und Chloridionen (Cl⁻). Da Magnesium eine doppelte positive Ladung hat, benötigt es zwei Chloridionen, um die Ladung auszugleichen, was zu einem Verhältnis von 1:2 führt. - Aluminiumchlorid besteht aus Aluminiumionen (Al³⁺) und Chloridionen (Cl⁻). Aluminium hat eine dreifache positive Ladung, weshalb es drei Chloridionen benötigt, um die Ladung auszugleichen, was zu einem Verhältnis von 1:3 führt. 2. **Kristallstruktur**: - Die unterschiedlichen Ionenladungen und -größen beeinflussen auch die Kristallstruktur der Salze. Natriumchlorid bildet eine kubische Struktur, während Magnesiumchlorid und Aluminiumchlorid unterschiedliche Kristallgitter aufweisen, die durch die unterschiedlichen Verhältnisse und Ionenladungen bedingt sind. Zusammengefasst ist das unterschiedliche Verhältnis von Magnesiumchlorid und Aluminiumchlorid zu Natriumchlorid auf die unterschiedlichen Ionenladungen und die damit verbundenen chemischen Eigenschaften zurückzuführen.

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Deine Frage ist unvollständig. Um die Stoffmenge (in Mol) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) zu berechnen, wird eine Angabe benötigt, zum Beispiel die Masse (in Gramm), das Volumen einer Lö... [mehr]

Accepted Answer

Deine Frage ist unvollständig. Um die Stoffmenge (in Mol) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) zu berechnen, wird eine Angabe benötigt, zum Beispiel die Masse (in Gramm), das Volumen einer Lösung oder die Konzentration. Bitte gib an, wie viel Gramm, Milliliter oder welche Konzentration du meinst, damit die Berechnung durchgeführt werden kann.

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Um diese Frage zu beantworten, betrachten wir die möglichen Redoxreaktionen zwischen Chloridionen (Cl⁻) und Eisen(II)- (Fe²⁺) bzw. Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺): **1. Oxidation von Chloridio... [mehr]

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Um diese Frage zu beantworten, betrachten wir die möglichen Redoxreaktionen zwischen Chloridionen (Cl⁻) und Eisen(II)- (Fe²⁺) bzw. Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺): **1. Oxidation von Chloridionen (Cl⁻):** Chloridionen können zu elementarem Chlor (Cl₂) oxidiert werden: \[ 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- \] **2. Reduktion von Chloridionen:** Chloridionen (Cl⁻) sind bereits die reduzierte Form von Chlor. Sie können nicht weiter reduziert werden. **3. Eisen(II)-Ionen (Fe²⁺):** Fe²⁺ kann zu Fe³⁺ oxidiert werden: \[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- \] **4. Eisen(III)-Ionen (Fe³⁺):** Fe³⁺ kann zu Fe²⁺ reduziert werden: \[ \text{Fe}^{3+} + e^- \rightarrow \text{Fe}^{2+} \] **Mögliche Reaktionen:** - **Fe²⁺ und Cl⁻:** Fe²⁺ ist ein schwaches Reduktionsmittel, Cl⁻ ein schwaches Oxidationsmittel. Unter normalen Bedingungen findet keine Reaktion statt, weil Cl⁻ nicht stark genug oxidiert werden kann, um Fe²⁺ zu Fe³⁺ zu oxidieren. - **Fe³⁺ und Cl⁻:** Fe³⁺ ist ein Oxidationsmittel, aber Cl⁻ ist bereits die reduzierte Form. Fe³⁺ kann Cl⁻ nicht weiter reduzieren. Es findet keine Redoxreaktion statt. **Was käme für ein Chlorid am Ende raus?** In beiden Fällen bleibt das Chloridion (Cl⁻) unverändert. Es entsteht kein neues Chlorid, sondern das Cl⁻ bleibt als solches erhalten. Es wird weder zu elementarem Chlor oxidiert noch weiter reduziert. **Fazit:** Weder Fe²⁺ noch Fe³⁺ können Chloridionen (Cl⁻) oxidieren oder reduzieren. Das Chlorid bleibt als Cl⁻ erhalten. Es entsteht kein anderes Chlorid.