Wie formulierst du die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion sowie die Gesamtgleichung einer Redoxreaktion?

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Um die Teilgleichungen für den Oxidations- und den Reduktionsvorgang sowie die Gesamtgleichung der Redoxreaktion zu formulieren, ist es wichtig, die beteiligten Stoffe und ihre Oxidationsstufen zu kennen. Hier ist ein allgemeines Beispiel: Betrachten wir die Reaktion von Zink mit Kupfer(II)-sulfat: \[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \] 1. **Oxidationsvorgang (Zink wird oxidiert):** \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \] 2. **Reduktionsvorgang (Kupfer(II)-Ion wird reduziert):** \[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu} \] 3. **Gesamtgleichung der Redoxreaktion:** \[ \text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu} \] In dieser Reaktion gibt Zink Elektronen ab (Oxidation) und Kupfer(II)-Ionen nehmen Elektronen auf (Reduktion). Die Sulfat-Ionen (\(\text{SO}_4^{2-}\)) bleiben unverändert und sind daher in den Teilgleichungen nicht explizit aufgeführt.

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