Wenn Ammoniakgas (NH₃) in Wasser gelöst wird, reagiert es mit Wasser und bildet Ammoniumion (NH₄⁺) und Hydroidionen (OH⁻). Die Reaktionsgleichung lautet: \[ \text{NH}_3(g) + \text{H}_2\text{O}(l... [mehr]
Wie viel wiegt eine Stoffportion von Ammoniak mit 2 mol?
AntwortDie Stoffportion von Ammoniak (NH₃) mit 2 Mol bedeutet, dass du 2 Mol Ammoniak hast. Ein Mol einer Substanz entspricht der Avogadro-Zahl (ca. 6,022 x 10²³) von Teilchen dieser Substanz. Die molare Masse von Ammoniak (NH₃) beträgt etwa 17 g/mol (Stickstoff: 14 g/mol, Wasserstoff: 1 g/mol x 3). Daher entspricht eine Stoffportion von 2 Mol Ammoniak einer Masse von: \[ 2 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} = 34 \, \text{g} \] Das bedeutet, dass 2 Mol Ammoniak einer Masse von 34 Gramm entsprechen.
