7 Fragen zu Stoffportion

Um die Masse einer Stoffportion zu berechnen, benötigst du die molare Masse des Stoffes und die Anzahl der Mol. 1. **Bestimme die molare Masse von Gold (Au):** Die molare Masse von Gold (Au) beträgt etwa 197 g/mol. 2. **Verwende die Formel zur Berechnung der Masse:** \[ \text{Masse} = \text{molare Masse} \times \text{Stoffmenge} \] 3. **Setze die Werte ein:** \[ \text{Masse} = 197 \, \text{g/mol} \times 0,75 \, \text{mol} \] 4. **Berechne die Masse:** \[ \text{Masse} = 147,75 \, \text{g} \] Die Masse der Stoffportion \( n(\text{Au}) = 0,75 \, \text{mol} \) beträgt also 147,75 g.

Die Stoffportion von Ammoniak (NH₃) mit 2 Mol bedeutet, dass du 2 Mol Ammoniak hast. Ein Mol einer Substanz entspricht der Avogadro-Zahl (ca. 6,022 x 10²³) von Teilchen dieser Substanz. Die molare Masse von Ammoniak (NH₃) beträgt etwa 17 g/mol (Stickstoff: 14 g/mol, Wasserstoff: 1 g/mol x 3). Daher entspricht eine Stoffportion von 2 Mol Ammoniak einer Masse von: \[ 2 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} = 34 \, \text{g} \] Das bedeutet, dass 2 Mol Ammoniak einer Masse von 34 Gramm entsprechen.

Die Stoffmenge (n) von Silber beträgt 3 Mol. Die Stoffmenge ist eine grundlegende Größe in der Chemie und gibt an, wie viele Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen etc.) einer Substanz vorhanden sind. Ein Mol entspricht \(6,022 \times 10^{23}\) Teilchen, was als Avogadro-Konstante bekannt ist. Für Silber (Ag) bedeutet das, dass 3 Mol Silber \(3 \times 6,022 \times 10^{23}\) Silberatome enthalten.

Die Stoffportion von Silber (Ag) kann in verschiedenen Einheiten gemessen werden, abhängig vom Kontext. In der Chemie wird oft die Stoffmenge in Mol angegeben. Ein Mol Silber entspricht der molaren Masse von Silber, die etwa 107,87 g/mol beträgt. Wenn du also eine bestimmte Menge Silber in Gramm hast und die Stoffmenge in Mol berechnen möchtest, kannst du die folgende Formel verwenden: \[ \text{Stoffmenge (n)} = \frac{\text{Masse (m)}}{\text{Molare Masse (M)}} \] Beispiel: Wenn du 215,74 g Silber hast, beträgt die Stoffmenge: \[ n = \frac{215,74 \, \text{g}}{107,87 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol} \] Für weitere Informationen zur molaren Masse von Silber kannst du die Quelle [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Silber) besuchen.

Um die Anzahl der Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) aus der Stoffmenge (in Mol) zu berechnen, kannst du die Avogadro-Konstante verwenden. Die Avogadro-Konstante beträgt \(6,022 \times 10^{23}\) Teilchen pro Mol. Die Formel lautet: \[ \text{Anzahl der Teilchen} = \text{Stoffmenge (in Mol)} \times 6,022 \times 10^{23} \] Beispiel: Wenn du 2 Mol einer Substanz hast, berechnest du die Anzahl der Teilchen wie folgt: \[ \text{Anzahl der Teilchen} = 2 \, \text{Mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Teilchen/Mol} = 1,2044 \times 10^{24} \, \text{Teilchen} \] Diese Berechnung kann für jede Stoffmenge in Mol durchgeführt werden.

Um die Dichte eines Stoffes zu berechnen, musst du die Größe der Stoffportion kennen, die du untersuchen möchtest. Die Dichte wird berechnet, indem du die Masse des Stoffes durch sein Volumen teilst. Das bedeutet, du musst wissen: 1. **Masse**: Wie viel der Stoff wiegt (in Gramm oder Kilogramm). 2. **Volumen**: Wie viel Platz der Stoff einnimmt (in Litern oder Kubikzentimetern). Wenn du diese beiden Werte hast, kannst du die Dichte mit der Formel berechnen: \[ \text{Dichte} = \frac{\text{Masse}}{\text{Volumen}} \] Das hilft dir zu verstehen, wie schwer der Stoff im Vergleich zu seinem Volumen ist.

Die Stoffportion von Kaliumphosphat (K₃PO₄) mit 0,25 mol bedeutet, dass du 0,25 mol dieser Verbindung hast. Um die Masse dieser Stoffportion zu berechnen, benötigst du die molare Masse von Kaliumphosphat. Die molare Masse von K₃PO₄ setzt sich wie folgt zusammen: - Kalium (K): 3 Atome × 39,10 g/mol = 117,30 g/mol - Phosphor (P): 1 Atom × 30,97 g/mol = 30,97 g/mol - Sauerstoff (O): 4 Atome × 16,00 g/mol = 64,00 g/mol Die molare Masse von K₃PO₄ ist also: 117,30 g/mol + 30,97 g/mol + 64,00 g/mol = 212,27 g/mol Um die Masse der Stoffportion zu berechnen, multiplizierst du die Stoffmenge (in mol) mit der molaren Masse (in g/mol): 0,25 mol × 212,27 g/mol = 53,07 g Die Stoffportion von 0,25 mol Kaliumphosphat entspricht also einer Masse von 53,07 g.