Warum ist die Siedetemperatur von Heptan höher als von Methan?

Die Siedetemperatur von heptan ist höher als die von Methan aufgrund der unterschiedlichen Molekülgrößen und der damit verbundenen intermolekularen Kräfte. Heptan (C7H16) ist ein größeres Molekül mit einer längeren Kohlenstoffkette, was zu einer höheren Anzahl von Elektronen führt. Dies verstärkt die van-der-Waals-Kräfte (auch London-Dispersionskräfte genannt), die zwischen den Molekülen wirken.

Methan (CH4) hingegen ist ein viel kleineres Molekül mit einer geringeren Anzahl von Elektronen, was zu schwächeren intermolekularen Kräften führt. Da die Siedetemperatur die Temperatur ist, bei der die intermolekularen Kräfte überwunden werden müssen, benötigt heptan mehr Energie (in Form von Wärme), um in den gasförmigen Zustand überzugehen, was sich in einer höheren Siedetemperatur niederschlägt.

Zusammengefasst: Die höhere Siedetemperatur von heptan im Vergleich zu Methan ist auf die stärkeren van-der-Waals-Kräfte zurückzuführen, die durch die größere Molekülgröße und -masse von heptan entstehen.