Entwicklung der Siedepunkte der Alkansäuren von Methansäure bis Pentansäure.

Question

Entwicklung der Siedepunkte der Alkansäuren von Methansäure bis Pentansäure.

Antwort

Verwandte Fragen

Bei welcher Temperatur verflüssigt sich Acetondampf?

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Die Siedepunkte der Alkansäuren (Carbonsäuren) steigen in der Regel mit zunehmender Kettenlänge aufgrund der stärkeren Van-der-Waals-Kräfte. Hier sind die Siedepunkte der ersten fünf Alkansäuren: 1. **Methansäure (Ameisensäure, HCOOH)**: ca. 100,8 °C 2. **Ethansäure (Essigsäure, CH3COOH)**: ca. 118,1 °C 3. **Propansäure (Propionsäure, C2H5COOH)**: ca. 141,2 °C 4. **Butansäure (Buttersäure, C3H7COOH)**: ca. 163,5 °C 5. **Pentansäure (Valeriansäure, C4H9COOH)**: ca. 186 °C Die steigenden Siedepunkte sind auf die zunehmende Molekülmasse und die damit verbundenen intermolekularen Kräfte zurückzuführen.

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Acetondampf verflüssigt sich, wenn er auf eine Temperatur unterhalb seines Siedepunkts abgekühlt wird – also wenn er kondensiert. Der Siedepunkt von Aceton liegt bei Normaldruck (1013... [mehr]

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Acetondampf verflüssigt sich, wenn er auf eine Temperatur unterhalb seines Siedepunkts abgekühlt wird – also wenn er kondensiert. Der Siedepunkt von Aceton liegt bei Normaldruck (1013 hPa) bei etwa **56 °C**. Das bedeutet: - **Oberhalb von 56 °C** liegt Aceton als Dampf (Gas) vor. - **Unterhalb von 56 °C** beginnt der Dampf zu kondensieren und wird wieder flüssig. Der genaue Punkt, an dem sich Acetondampf verflüssigt, hängt vom **Druck** ab. Bei höherem Druck steigt der Siedepunkt, bei niedrigerem Druck sinkt er. Unter Normalbedingungen (Raumdruck) gilt aber: **Acetondampf verflüssigt sich bei Temperaturen unter 56 °C**. Weitere Infos zu Aceton findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Aceton).