Vorgehen bei der Säure-Base-Extraktion

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Vorgehen bei der Säure-Base-Extraktion

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Verwandte Fragen

Drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, Salz und Energie entstehen – von einfach bis schwer.

Kann man THC Öl aus Cannabis mit Isopropanol extrahieren?

Was passiert, wenn Säure auf Stein trifft?

Wie kann man Atropin aus Tollkirschen-Beeren extrahieren?

Welches ist das optimale Auszugsmittel für Bitterstoffe?

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Die Säure-Base-Extraktion ist eine Methode zur Trennung von Verbindungen basierend auf deren Acidität oder Basizität. Hier ist ein allgemeines Vorgehen: 1. **Vorbereitung der Lösung**: Beginne mit einer Mischung, die die zu trennenden Verbindungen enthält. Diese Mischung kann in einem Lösungsmittel gelöst sein. 2. **Säure- oder Basizität hinzufügen**: Füge eine starke Säure (z.B. HCl) oder eine starke Base (z.B. NaOH) hinzu, um die gewünschten Verbindungen in ihre ionisierten Formen zu überführen. Dies hängt von der Natur der Verbindungen ab, die du extrahieren möchtest. 3. **Phasenbildung**: Nach der Zugabe der Säure oder Base wird die Lösung in zwei Phasen aufgeteilt: eine wässrige Phase (die ionisierten Verbindungen enthält) und eine organische Phase (die nicht ionisierten Verbindungen enthält). 4. **Trennung der Phasen**: Verwende einen Scheidetrichter, um die beiden Phasen zu trennen. Die wässrige Phase enthält die ionisierten Verbindungen, während die organische Phase die nicht ionisierten Verbindungen enthält. 5. **Neutralisation**: Wenn nötig, neutralisiere die wässrige Phase, um die ionisierten Verbindungen wieder in ihre nicht ionisierte Form zu überführen. 6. **Extraktion wiederholen**: Falls erforderlich, kann der Extraktionsprozess wiederholt werden, um die Ausbeute zu erhöhen. 7. **Trocknung und Reinigung**: Trockne die organische Phase (z.B. mit einem Trocknungsmittel) und führe gegebenenfalls weitere Reinigungsschritte durch, um die gewünschten Verbindungen zu isolieren. Diese Schritte können je nach spezifischer Anwendung und den verwendeten Verbindungen variieren.

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Hier sind drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, ein Salz und Energie (in Form von Wärme) entstehen – von einfach bis schwer: **1. Einfaches Beispiel:** **Re... [mehr]

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Hier sind drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, ein Salz und Energie (in Form von Wärme) entstehen – von einfach bis schwer: **1. Einfaches Beispiel:** **Reaktion:** Salzsäure + Natriumhydroxid **Gleichung:** HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) **Erklärung:** Hier reagieren die starke Säure (Salzsäure) und die starke Base (Natriumhydroxid) zu Kochsalz (Natriumchlorid) und Wasser. Es handelt sich um eine klassische Neutralisationsreaktion. --- **2. Mittleres Beispiel:** **Reaktion:** Schwefelsäure + Kaliumhydroxid **Gleichung:** H₂SO₄ (aq) + 2 KOH (aq) → K₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l) **Erklärung:** Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure, daher werden zwei Moleküle Kaliumhydroxid benötigt. Es entsteht Kaliumsulfat und Wasser. --- **3. Schwierigeres Beispiel:** **Reaktion:** Phosphorsäure + Calciumhydroxid **Gleichung:** 2 H₃PO₄ (aq) + 3 Ca(OH)₂ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 H₂O (l) **Erklärung:** Hier reagieren die dreiprotonige Phosphorsäure und Calciumhydroxid zu Calciumphosphat (einem schwer löslichen Salz, das ausfällt) und Wasser. Die stöchiometrische Berechnung ist etwas komplexer. --- In allen Fällen entsteht neben dem Salz und Wasser auch Energie, da Neutralisationsreaktionen exotherm sind.

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Ja, THC kann grundsätzlich mit Isopropanol (Isopropylalkohol) aus Cannabis extrahiert werden. Isopropanol ist ein Lösungsmittel, das Cannabinoide wie THC sowie andere Pflanzenstoffe (z.B. Ch... [mehr]

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Ja, THC kann grundsätzlich mit Isopropanol (Isopropylalkohol) aus Cannabis extrahiert werden. Isopropanol ist ein Lösungsmittel, das Cannabinoide wie THC sowie andere Pflanzenstoffe (z.B. Chlorophyll, Wachse) aus dem Pflanzenmaterial lösen kann. Das Verfahren ist ähnlich wie bei der Herstellung von sogenannten „QWISO“-Extrakten (Quick Wash ISO). **Wichtige Hinweise:** - Isopropanol ist gesundheitsschädlich und darf keinesfalls im Endprodukt verbleiben. Nach der Extraktion muss das Lösungsmittel vollständig verdampft werden. - Die Extraktion mit Isopropanol ist weniger selektiv als mit anderen Lösungsmitteln (z.B. Ethanol), daher können mehr unerwünschte Stoffe (wie Chlorophyll) im Extrakt landen. - Die Verwendung von Isopropanol zur Extraktion von THC kann in vielen Ländern illegal sein und ist mit gesundheitlichen Risiken verbunden. **Ablauf in Kurzform:** 1. Zerkleinertes, getrocknetes Cannabis mit Isopropanol übergießen. 2. Kurz schwenken (meist 30 Sekunden bis 2 Minuten, je nach gewünschter Reinheit). 3. Lösung abfiltern. 4. Isopropanol durch Verdampfen (z.B. im Wasserbad) vollständig entfernen. 5. Übrig bleibt ein Extrakt, das THC enthält. **Achtung:** Isopropanol ist leicht entzündlich und die Dämpfe sind gesundheitsschädlich. Die Extraktion sollte nur in gut belüfteten Räumen und unter Beachtung aller Sicherheitsvorschriften durchgeführt werden. **Rechtlicher Hinweis:** Die Herstellung und der Besitz von THC-haltigen Extrakten ist in vielen Ländern, darunter Deutschland, strafbar. Bitte informiere dich über die geltenden Gesetze in deinem Land. Weitere Informationen findest du z.B. auf [Wikipedia: Isopropanol-Extraktion](https://de.wikipedia.org/wiki/Isopropanol-Extraktion) und [Leafly: Cannabis-Extraktion](https://www.leafly.de/cannabis-extraktion/).

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Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat ent... [mehr]

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Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat enthalten, reagieren deutlich mit Säuren wie Salzsäure oder Essigsäure. Dabei entsteht Kohlendioxid (CO₂), das als Bläschen sichtbar wird, und der Stein wird langsam aufgelöst. Die chemische Reaktion lautet: CaCO₃ (Kalkstein) + 2 HCl (Salzsäure) → CaCl₂ + CO₂ (Gas) + H₂O Bei anderen Steinen, wie Granit oder Basalt, die hauptsächlich aus Silikaten bestehen, ist die Reaktion mit Säuren viel schwächer oder kaum sichtbar, da diese Mineralien gegenüber den meisten Säuren relativ beständig sind. Zusammengefasst: - Kalkhaltige Steine lösen sich unter Gasentwicklung auf. - Silikatreiche Steine bleiben meist weitgehend unbeeinflusst. - Starke Säuren können bei längerer Einwirkung auch widerstandsfähigere Steine angreifen. Die genaue Auswirkung hängt also von der Kombination aus Säure und Gesteinsart ab.

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Atropin ist ein Alkaloid, das in den Beeren, Blättern und anderen Pflanzenteilen der Tollkirsche (Atropa belladonna) enthalten ist. Es ist in Alkohol (Ethanol) gut löslich, daher ist das Ein... [mehr]

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Atropin ist ein Alkaloid, das in den Beeren, Blättern und anderen Pflanzenteilen der Tollkirsche (Atropa belladonna) enthalten ist. Es ist in Alkohol (Ethanol) gut löslich, daher ist das Einlegen der Beeren in Alkohol tatsächlich eine gängige Methode, um Atropin zu extrahieren. Dabei wird das Atropin zusammen mit anderen Alkaloiden und Inhaltsstoffen aus dem Pflanzenmaterial gelöst. **Wichtige Hinweise:** - Atropin ist ein hochgiftiger Stoff. Bereits geringe Mengen können zu schweren Vergiftungen oder zum Tod führen. - Die Extraktion und der Besitz von Atropin-haltigen Substanzen unterliegen in vielen Ländern strengen gesetzlichen Regelungen. - Die Herstellung und Anwendung solcher Extrakte ist ohne entsprechende Fachkenntnisse und Ausrüstung extrem gefährlich. **Alternative Methoden:** In der pharmazeutischen Industrie werden Alkaloide wie Atropin meist durch komplexere Verfahren extrahiert, z.B. durch Ansäuern, Extraktion mit organischen Lösungsmitteln und anschließende Reinigungsschritte. Diese Methoden sind jedoch für den Hausgebrauch ungeeignet und gefährlich. **Fazit:** Das Einlegen der Tollkirschen in Alkohol löst Atropin, ist aber hochriskant und rechtlich problematisch. Von Experimenten mit giftigen Pflanzen und deren Extrakten ist dringend abzuraten. **Weitere Informationen:** - [Atropa belladonna – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Schwarze_Tollkirsche) - [Atropin – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Atropin)

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Ein optimales Auszugsmittel für Bitterstoffe hängt von der Art der Bitterstoffe und dem Pflanzenmaterial ab. In der Praxis werden jedoch häufig folgende Auszugsmittel: **1. Ethanol-Was... [mehr]

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Ein optimales Auszugsmittel für Bitterstoffe hängt von der Art der Bitterstoffe und dem Pflanzenmaterial ab. In der Praxis werden jedoch häufig folgende Auszugsmittel: **1. Ethanol-Wasser-Gemische:** Ethanol (Alkohol) gemischt mit Wasser (z. B. 40–70 % Ethanol) ist das am häufigsten verwendete Auszugsmittel für viele Bitterstoffe, da es sowohl polare als auch leicht unpolare Bitterstoffe gut extrahiert. Es wird z. B. für Tinkturen und Extrakte aus Enzian, Wermut oder Löwenzahn verwendet. **2. Reines Wasser:** Für sehr polare Bitterstoffe kann auch heißes oder kaltes Wasser als Auszugsmittel dienen (z. B. bei Teezubereitungen). **3. Methanol:** In der Analytik wird manchmal Methanol verwendet, da es ein sehr gutes Lösungsmittel für viele Bitterstoffe ist. Für Lebensmittel und pharmazeutische Anwendungen ist Methanol jedoch ungeeignet, da es giftig ist. **Fazit:** Für die meisten Anwendungen (z. B. Herstellung von Tinkturen, Extrakten) ist ein Ethanol-Wasser-Gemisch (z. B. 60 % Ethanol) das optimale Auszugsmittel für Bitterstoffe. Die genaue Zusammensetzung kann je nach Pflanzenmaterial und gewünschtem Bitterstoff variieren. Weitere Informationen findest du z. B. bei [Wikipedia: Bitterstoffe](https://de.wikipedia.org/wiki/Bitterstoff) oder in pharmazeutischen Fachbüchern.