Reaktionsgleichung für den Vorgang der Spannungsmessung eines Verbrauchers in der Chemie, Klasse 8?

In der 8. Klasse wird oft die Spannungsmessung in einfachen elektrochemischen Zellen behandelt. Ein klassisches Beispiel ist die Daniell-Zelle, die aus einer Zink- und einer Kupferelektrode besteht, die in Lösungen ihrer jeweiligen Sulfate getaucht sind. Die Reaktionsgleichung für die Daniell-Zelle lautet: \[ \text{Zn (s)} + \text{Cu}^{2+} (\text{aq}) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (\text{aq}) + \text{Cu (s)} \] Hierbei gibt Zink (Zn) Elektronen ab (Oxidation) und wird zu Zink-Ionen (Zn²⁺), während Kupfer-Ionen (Cu²⁺) Elektronen aufnehmen (Reduktion) und zu elementarem Kupfer (Cu) werden.