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Welche Masse von Na2SO4 entsteht bei der Reaktion von 92 g Natrium mit H2SO4?
Antwort vomUm die Masse von Natriumsulfat (Na₂SO₄) zu berechnen, die aus 92 g Natrium (Na) entsteht, müssen wir zunächst die Reaktionsgleichung und die molaren Massen der beteiligten Stoffe betrachten. Die Reaktionsgleichung lautet: \[ 2 \, \text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \] 1. **Molare Masse von Natrium (Na)**: - Die molare Masse von Na beträgt etwa 23 g/mol. 2. **Berechnung der Stoffmenge von Natrium**: \[ n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{92 \, \text{g}}{23 \, \text{g/mol}} = 4 \, \text{mol} \] 3. **Stöchiometrie der Reaktion**: Aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass 2 Mol Na 1 Mol Na₂SO₄ produzieren. Das bedeutet, dass 4 Mol Na 2 Mol Na₂SO₄ produzieren. 4. **Berechnung der Stoffmenge von Na₂SO₄**: \[ n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{4 \, \text{mol Na}}{2} = 2 \, \text{mol Na}_2\text{SO}_4 \] 5. **Molare Masse von Na₂SO₄**: - Die molare Masse von Na₂SO₄ beträgt etwa \( 2 \times 23 \, \text{g/mol} + 32 \, \text{g/mol} + 4 \times 16 \, \text{g/mol} = 142 \, \text{g/mol} \). 6. **Berechnung der Masse von Na₂SO₄**: \[ m(\text{Na}_2\text{SO}_4) = n(\text{Na}_2\text{SO}_4) \times M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 2 \, \text{mol} \times 142 \, \text{g/mol} = 284 \, \text{g} \] Die Masse von Natriumsulfat (Na₂SO₄), die entsteht, beträgt also 284 g.
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