Phosphor verbindet sich mit Magnesium. Wie lauten die Teilgleichungen und die Redoxgleichung? Bitte erkläre es.

Wenn Phosphor (P) mit Magnesium (Mg) reagiert, handelt es sich um eine chemischeaktion, bei der Magnesium oxidiert und Phosphor reduziert wird. Hier sind die Teilgleichungen und die Redoxgleichung:

1. **Oxidation von Magnesium:**
\[
\text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{e}^-
\]
In dieser Gleichung gibt Magnesium zwei Elektronen ab und wird zu Magnesiumionen (Mg²⁺) oxidiert.

2. **Reduktion von Phosphor:**
\[
\text{P} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{P}^{3-}
\]
Hier nimmt Phosphor zwei Elektronen auf und wird zu Phosphidionen (P³⁻) reduziert.

3. **Gesamte Redoxgleichung:**
Um die Gesamtreaktion zu formulieren, kombinierst du die beiden Teilgleichungen. Da zwei Elektronen in der Oxidation von Magnesium und in der Reduktion von Phosphor beteiligt sind, können die Elektronen in der Gesamtgleichung gestrichen werden:
\[
3\text{Mg} + 2\text{P} \rightarrow 3\text{Mg}^{2+} + 2\text{P}^{3-}
\]

**Erklärung:**
- In dieser Reaktion wird Magnesium oxidiert, indem es Elektronen abgibt, während Phosphor reduziert wird, indem es Elektronen aufnimmt. Dies ist ein typisches Beispiel für eine Redoxreaktion, bei der eine Substanz oxidiert und eine andere reduziert wird. Die Oxidation und Reduktion sind immer gekoppelt, da die Elektronen, die von der oxidierten Substanz abgegeben werden, von der reduzierten Substanz aufgenommen werden.