Berechne den pH-Wert von 2 l Chlorwasserstoff in Wasser, das auf 500 ml aufgefüllt wird. Mit Rechenweg?

Um den pH-Wert der Lösung zu berechnen, sind einige Informationen erforderlich, die in der Frage nicht gegeben sind, wie z.B. die Konzentration der Chlorwasserstofflösung (HCl). Angenommen, es handelt sich um eine 1 M (are) HCl-Lösung, kann der pH-Wert wie folgt berechnet werden:

1. **Berechnung der Anzahl der Mol HCl in der ursprünglichen Lösung:**
\[
\text{Anzahl der Mol HCl} = \text{Konzentration} \times \text{Volumen} = 1 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L} = 2 \, \text{mol}
\]

2. **Berechnung der neuen Konzentration nach Verdünnung:**
\[
\text{Neue Konzentration} = \frac{\text{Anzahl der Mol HCl}}{\text{neues Volumen}} = \frac{2 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 4 \, \text{mol/L}
\]

3. **Berechnung des pH-Werts:**
Da HCl eine starke Säure ist, dissoziiert sie vollständig in Wasser. Die Konzentration der H\(^+\)-Ionen entspricht der Konzentration der HCl-Lösung.
\[
\text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log[4 \, \text{mol/L}]
\]
\[
\text{pH} = -\log(4) \approx -0,6
\]

Der pH-Wert der Lösung beträgt also etwa -0,6.