Warum ist ein oxidierter Zustand energetisch begünstigter als ein reduzierter Zustand?

Aus chemischer Sicht ist ein oxidierter Zustand energetisch begünstigter als ein reduzierter Zustand, weil Oxidation oft mit einer Stabilisierung der Elektronenkonfiguration einhergeht. Bei der Oxidation verliert ein Atom oder Molekül Elektronen, was zu einer Erhöhung der Oxidationszahl führt. Diese Elektronen werden in der Regel von Atomen mit höherer Elektronegativität aufgenommen, was zu stabileren Bindungen führt.

Ein oxidierter Zustand ist häufig energetisch günstiger, weil die Produkte der Oxidation in der Regel eine niedrigere Energie besitzen als die Edukte. Dies liegt daran, dass oxidierte Verbindungen oft stabilere ionische oder kovalente Bindungen bilden, die weniger reaktiv sind. Zudem sind oxidierte Formen oft besser in der Lage, mit anderen Molekülen zu interagieren, was zu einer weiteren Stabilisierung führt.

Zusammengefasst ist der oxidierte Zustand energetisch begünstigter, weil er zu stabileren und weniger reaktiven Verbindungen führt, was die Gesamtenergie des Systems senkt.