Wie gut ist Nickelsulfid in Wasser löslich?

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Wie gut ist Nickelsulfid in Wasser löslich?

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Accepted Answer

Nickelsulfid (NiS) ist in Wasser sehr schlecht löslich. Es bildet in der Regel eine feste Phase und hat eine Löslichkeit von weniger als 0,1 g/L bei Raumtemperatur. Diese geringe Löslichkeit macht es zu einem schwer löslichen Salz, was bedeutet, dass es in wässrigen Lösungen nur in sehr geringen Mengen vorhanden ist.

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Ja, Kunststoff ist in Wasser in der Regel extrem schwer löslich. Die meisten Kunststoffe bestehen aus langen, unverzweigten oder verzweigten Polymerketten, die hydrophob (wasserabweisend) sind. D... [mehr]

Accepted Answer

Ja, Kunststoff ist in Wasser in der Regel extrem schwer löslich. Die meisten Kunststoffe bestehen aus langen, unverzweigten oder verzweigten Polymerketten, die hydrophob (wasserabweisend) sind. Das bedeutet, sie lösen sich nicht oder nur in sehr geringem Maße in Wasser. Stattdessen verbleiben sie als feste Partikel oder zerfallen mit der Zeit in kleinere Teile, sogenannte Mikroplastik, ohne sich tatsächlich aufzulösen. Es gibt allerdings einige wenige Kunststoffe, die speziell so entwickelt wurden, dass sie sich in Wasser lösen können (z. B. Polyvinylalkohol, PVA), aber das ist die Ausnahme. Die große Mehrheit der gebräuchlichen Kunststoffe wie Polyethylen (PE), Polypropylen (PP), Polyvinylchlorid (PVC) oder Polystyrol (PS) ist in Wasser praktisch unlöslich.

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Papier besteht hauptsächlich aus Zellulosefasern, die aus Holz oder anderen pflanzlichen Materialien gewonnen werden. Diese Fasern sind durch Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunde... [mehr]

Accepted Answer

Papier besteht hauptsächlich aus Zellulosefasern, die aus Holz oder anderen pflanzlichen Materialien gewonnen werden. Diese Fasern sind durch Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden. Wenn Papier mit Wasser in Kontakt kommt, dringt das Wasser in die Zwischenräume der Fasern ein und schwächt die Wasserstoffbrückenbindungen. Dadurch lösen sich die Fasern voneinander und das Papier zerfällt oder „löst sich auf“. Besonders dünnes oder minderwertiges Papier (wie Toilettenpapier) ist so hergestellt, dass es sich besonders schnell im Wasser zersetzt.

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Toilettenpapier löst sich in Wasser auf, weil es speziell dafür entwickelt wurde. Es besteht aus kurzen Zellulosefasern, die nur locker miteinander verbunden sind. Diese Fasern quellen im Wa... [mehr]

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Toilettenpapier löst sich in Wasser auf, weil es speziell dafür entwickelt wurde. Es besteht aus kurzen Zellulosefasern, die nur locker miteinander verbunden sind. Diese Fasern quellen im Wasser schnell auf und verlieren dadurch ihre Stabilität. Das Papier zerfällt und kann so problemlos durch die Abwasserrohre gespült werden, ohne Verstopfungen zu verursachen. Im Gegensatz dazu sind andere Papiersorten, wie z. B. Küchenpapier oder Taschentücher, fester gebunden und lösen sich deshalb nicht so leicht auf.

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Wasser-Moleküle können einen Salzkristall (z. B. Natriumchlorid, NaCl) lösen, weil sie sogenannte Dipolmoleküle sind: Sie besitzen einen positiv geladenen (Wasserstoff-) und einen... [mehr]

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Wasser-Moleküle können einen Salzkristall (z. B. Natriumchlorid, NaCl) lösen, weil sie sogenannte Dipolmoleküle sind: Sie besitzen einen positiv geladenen (Wasserstoff-) und einen negativ geladenen (Sauerstoff-) Pol. Im Salzkristall sind die Ionen (Na⁺ und Cl⁻) durch starke elektrostatische Kräfte zusammengehalten. Beim Lösen umgeben die Wassermoleküle die Ionen an der Kristalloberfläche. Die negativ geladenen Sauerstoffatome richten sich zu den Natrium-Ionen (Na⁺) aus, die positiv geladenen Wasserstoffatome zu den Chlorid-Ionen (Cl⁻). Diese Wechselwirkungen (Ion-Dipol-Wechselwirkungen) sind stark genug, um die Ionen aus dem Kristallverband herauszulösen und in Lösung zu halten. Die Ionen werden hydratisiert, das heißt, sie sind von einer Hülle aus Wassermolekülen umgeben. **Bedingungen, die das Lösen begünstigen:** - **Temperatur:** Höhere Temperaturen erhöhen die Bewegungsenergie der Teilchen und beschleunigen das Lösen. - **Zerkleinerung:** Fein zerkleinerte Salzkristalle haben eine größere Oberfläche, sodass mehr Ionen gleichzeitig gelöst werden können. - **Rühren:** Durch Umrühren werden gelöste Ionen schneller von der Kristalloberfläche abtransportiert, was den Vorgang beschleunigt. - **Art des Salzes:** Salze mit geringerer Gitterenergie (also schwächer gebundene Ionen) lösen sich leichter. Zusammengefasst: Wasser löst Salzkristalle, indem es die Ionen durch Ion-Dipol-Wechselwirkungen aus dem Kristallverband löst und hydratisiert. Temperatur, Zerkleinerung, Rühren und die Art des Salzes beeinflussen die Löslichkeit.

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Ein schwarzer Filzstift enthält Tinte, die meist aus Farbstoffen, Wasser und weiteren Lösungsmitteln besteht. Viele Filzstifte, besonders die für Kinder oder zum Basteln, sind wasserl&o... [mehr]

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Ein schwarzer Filzstift enthält Tinte, die meist aus Farbstoffen, Wasser und weiteren Lösungsmitteln besteht. Viele Filzstifte, besonders die für Kinder oder zum Basteln, sind wasserlöslich. Das bedeutet, dass sich die Farbstoffe in Wasser auflösen oder zumindest darin verteilen können. Wenn du Wasser auf einen Strich mit einem schwarzen Filzstift gibst, löst sich die Tinte teilweise auf und die Farbstoffe beginnen, sich im Wasser zu verteilen. Dadurch „fließt“ die Farbe auseinander. Oft besteht schwarze Tinte sogar aus mehreren Farbstoffen (z. B. Blau, Rot, Gelb), die unterschiedlich schnell wandern. Deshalb kann es passieren, dass du beim Auseinanderfließen verschiedene Farben siehst. Dieses Prinzip wird auch bei der Papierchromatografie genutzt, um die Bestandteile von Tinten sichtbar zu machen.

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Wenn du über Nacht Zeitungspapier in einen Eimer Wasser legst, beginnt das Papier aufzuweichen und sich aufzulösen. Die Fasern des Zeitungspapiers saugen das Wasser auf, das Papier wird weic... [mehr]

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Wenn du über Nacht Zeitungspapier in einen Eimer Wasser legst, beginnt das Papier aufzuweichen und sich aufzulösen. Die Fasern des Zeitungspapiers saugen das Wasser auf, das Papier wird weich und zerfällt nach und nach in kleine Stücke. Am nächsten Tag kannst du das aufgeweichte Papier mit den Händen oder einem Mixer weiter zerkleinern – so entsteht eine sogenannte Pulpe, also ein breiiger Papierfaser-Brei. Diese Pulpe ist die Grundlage für das Papierschöpfen: Du kannst daraus neues Papier herstellen, indem du die Pulpe auf ein Sieb gibst, das Wasser ablaufen lässt und die Fasern trocknen lässt. Die Qualität der Pulpe hängt davon ab, wie fein das Papier zerkleinert wurde und wie lange es eingeweicht hat. Zusammengefasst: Über Nacht im Wasser löst sich Zeitungspapier auf und wird zu einer breiigen Masse, die als Pulpe für die Papierherstellung genutzt werden kann.

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Wasser zeigt eine besondere Volumenänderung in Abhängigkeit von der Temperatur: - **Von 0 °C bis 4 °C**: Wasser zieht sich beim Erwärmen zusammen, das Volumen nimmt ab. Das ist... [mehr]

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Wasser zeigt eine besondere Volumenänderung in Abhängigkeit von der Temperatur: - **Von 0 °C bis 4 °C**: Wasser zieht sich beim Erwärmen zusammen, das Volumen nimmt ab. Das ist ungewöhnlich, da sich die meisten Stoffe beim Erwärmen ausdehnen. - **Bei 4 °C**: Wasser hat sein kleinstes Volumen und die größte Dichte. - **Über 4 °C**: Wasser dehnt sich beim weiteren Erwärmen aus, das Volumen nimmt zu. **Beim Gefrieren** (unter 0 °C) dehnt sich Wasser stark aus (ca. 9 %), weshalb Eis auf Wasser schwimmt. **Fazit:** Die Volumenänderung von Wasser ist nicht linear und hängt stark von der Temperatur ab, insbesondere im Bereich von 0 °C bis 4 °C.

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus elementarem Gold (Au) oder goldhaltigen Verbindungen, die sehr stabil und chemisch inert sind. Die Tatsache, dass sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig (also... [mehr]

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus elementarem Gold (Au) oder goldhaltigen Verbindungen, die sehr stabil und chemisch inert sind. Die Tatsache, dass sich Goldpigmente in 5-prozentigem Essig (also verdünnter Essigsäure) nicht auflösen, lässt auf folgende Eigenschaften schließen: 1. **Chemische Beständigkeit von Gold:** Gold ist ein Edelmetall und zeichnet sich durch eine sehr geringe Reaktivität aus. Es wird von schwachen Säuren wie Essigsäure nicht angegriffen oder gelöst. 2. **Unlöslichkeit in schwachen Säuren:** Essigsäure ist eine schwache organische Säure. Sie kann unedle Metalle wie Zink oder Eisen angreifen, aber nicht Edelmetalle wie Gold. Das bestätigt, dass das Pigment tatsächlich aus Gold oder einer sehr stabilen goldhaltigen Verbindung besteht. 3. **Keine Reaktion mit Essigsäure:** Die fehlende Reaktion zeigt, dass das Pigment keine Bestandteile enthält, die mit Essigsäure reagieren könnten (wie z.B. Carbonate, die mit Essigsäure schäumen würden). **Fazit:** Die Reaktion (bzw. das Ausbleiben einer Reaktion) zeigt, dass Goldpigmente sehr stabil und chemisch resistent gegenüber schwachen Säuren wie Essigsäure sind. Das ist ein typisches Merkmal von Gold und unterstreicht seine Verwendung als Pigment in Kunst und Dekoration, da es nicht anläuft oder sich zersetzt. Weitere Informationen zu Gold und seinen Eigenschaften findest du z.B. bei [Wikipedia – Gold](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold).

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus echtem Gold oder goldähnlichen Metallen. Reines Gold ist ein sehr edles Metall und äußerst beständig gegenüber den meisten Chemikalien,... [mehr]

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Goldpigmente bestehen in der Regel aus echtem Gold oder goldähnlichen Metallen. Reines Gold ist ein sehr edles Metall und äußerst beständig gegenüber den meisten Chemikalien, einschließlich schwacher Säuren wie 5%igem Apfelessig (Essigsäure). **Antwort:** Goldpigmente lösen sich in 5% Apfelessig nicht auf. Reines Gold reagiert nicht mit Essigsäure, da es chemisch sehr stabil ist. Auch goldhaltige Pigmente, die echtes Gold enthalten, bleiben in Apfelessig unverändert. Nur sehr aggressive Chemikalien wie Königswasser können Gold auflösen. Falls es sich um unechte Goldpigmente (z.B. Messing, Bronze) handelt, könnten diese mit der Zeit anlaufen oder leicht reagieren, aber eine vollständige Auflösung ist in 5% Apfelessig sehr unwahrscheinlich.

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Kolloidales Silber besteht aus winzigen Silberpartikeln, die in einer Flüssigkeit (meist Wasser) verteilt sind. Die Silberpartikel selbst binden kein Wasser im klassischen Sinne, wie es etwa bei... [mehr]

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Kolloidales Silber besteht aus winzigen Silberpartikeln, die in einer Flüssigkeit (meist Wasser) verteilt sind. Die Silberpartikel selbst binden kein Wasser im klassischen Sinne, wie es etwa bei Gelbildnern oder hygroskopischen Substanzen der Fall ist. Vielmehr sind sie einfach in der Flüssigkeit suspendiert. Es gibt keine wissenschaftlichen Belege dafür, dass kolloidales Silber signifikante Mengen Wasser an sich bindet. Die Partikel sind zu klein und chemisch nicht darauf ausgelegt, Wasser zu speichern oder zu binden. Die Menge an Wasser, die eventuell an der Oberfläche der Silberpartikel haftet, ist vernachlässigbar gering und spielt in der Praxis keine Rolle. Zusammengefasst: Kolloidales Silber bindet praktisch kein Wasser an sich. Es handelt sich um eine Suspension von Silberpartikeln in Wasser, nicht um eine wasserbindende Substanz.