Berechne die molare Standardreaktionsenthalpie für NaOH + H^+ -> Na^+ + H2O mit Hess' Satz.

Um die molare Standardreaktionsenthalpie für die Reaktion \( \text{NaOH} + \text{H}^+ \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}_2\text{} \) mit dem Satz von Hess zu berechnen, benötigst du die Standardbildungsenthalpien der beteiligten Substanzen. Der Satz von Hess besagt, dass die Gesamtenthalpieänderung einer Reaktion unabhängig von dem Weg ist, den die Reaktion nimmt.

Die Reaktionsenthalpie kann wie folgt berechnet werden:

\[
\Delta H^\circ_{\text{Reaktion}} = \sum \Delta H^\circ_f (\text{Produkte}) - \sum \Delta H^\circ_f (\text{Edukte})
\]

Hier sind die Standardbildungsenthalpien (in kJ/mol) der relevanten Substanzen:

- \( \Delta H^\circ_f (\text{NaOH}) \) = -469,6 kJ/mol
- \( \Delta H^\circ_f (\text{H}^+) \) = 0 kJ/mol (Referenzwert)
- \( \Delta H^\circ_f (\text{Na}^+) \) = -240,0 kJ/mol
- \( \Delta H^\circ_f (\text{H}_2\text{O}) \) = -285,8 kJ/mol

Setze die Werte in die Gleichung ein:

\[
\Delta H^\circ_{\text{Reaktion}} = [\Delta H^\circ_f (\text{Na}^+) + \Delta H^\circ_f (\text{H}_2\text{O})] - [\Delta H^\circ_f (\text{NaOH}) + \Delta H^\circ_f (\text{H}^+)]
\]

\[
\Delta H^\circ_{\text{Reaktion}} = [(-240,0) + (-285,8)] - [(-469,6) + 0]
\]

\[
\Delta H^\circ_{\text{Reaktion}} = -525,8 + 469,6
\]

\[
\Delta H^\circ_{\text{Reaktion}} = -56,2 \text{ kJ/mol}
\]

Die molare Standardreaktionsenthalpie für die Reaktion beträgt also etwa -56,2 kJ/mol.