Wie viele Mol pro Liter enthält 12%ige Natronlauge NaOH?

Um die Molarität (mol/L) einer 12%igen Natronlauge (NaOH) zu berechnen, sind folgende Schritte notwendig: 1. **Dichte der Lösung bestimmen**: Die Dichte einer 12%igen NaOH-Lösung beträgt ungefähr 1,131 g/mL. Diese Information kann je nach Quelle leicht variieren, aber dieser Wert ist ein guter Durchschnitt. 2. **Massenprozent in Masse umrechnen**: Eine 12%ige Lösung bedeutet, dass 12 g NaOH in 100 g Lösung enthalten sind. 3. **Volumen der Lösung berechnen**: Mit der Dichte kann das Volumen der Lösung berechnet werden. Da die Dichte 1,131 g/mL beträgt, wiegt 1 Liter (1000 mL) der Lösung: \[ 1000 \, \text{mL} \times 1,131 \, \text{g/mL} = 1131 \, \text{g} \] 4. **Masse von NaOH in 1 Liter Lösung berechnen**: Da 12% der Lösung NaOH ist, enthält 1 Liter Lösung: \[ 1131 \, \text{g} \times 0.12 = 135.72 \, \text{g NaOH} \] 5. **Molare Masse von NaOH**: Die molare Masse von NaOH beträgt etwa 40 g/mol. 6. **Molarität berechnen**: Die Molarität (mol/L) ist die Anzahl der Mol pro Liter Lösung. Also: \[ \frac{135.72 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 3.393 \, \text{mol} \] Daher enthält eine 12%ige Natronlauge etwa 3,393 mol/L NaOH.