580 ml HI mit pH-Wert 4,47. Was ist die Masse HI?

Um die Masse von HI (Iodwasserstoff) in einer Lösung zu berechnen, kannst du die folgenden Schritte befolgen:

1. **Berechne die Konzentration von H⁺-Ionen:**
Der pH-Wert ist definiert als der negative Logarithmus der H⁺-Ionenkonzentration:
\[ \text{pH} = -\log[\text{H}^+] \]
Um die H⁺-Ionenkonzentration zu finden, kannst du die Gleichung umstellen:
\[ [\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} \]
Setze den gegebenen pH-Wert ein:
\[ [\text{H}^+] = 10^{-4,47} \approx 3,39 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \]

2. **Berechne die Stoffmenge von HI:**
Da HI eine starke Säure ist, dissoziiert es vollständig in Wasser, sodass die Konzentration von HI der Konzentration von H⁺-Ionen entspricht.
\[ [\text{HI}] = 3,39 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \]

3. **Berechne die Stoffmenge in der gegebenen Volumen:**
Multipliziere die Konzentration von HI mit dem Volumen der Lösung (in Litern):
\[ n(\text{HI}) = [\text{HI}] \times V \]
\[ n(\text{HI}) = 3,39 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \times 0,580 \, \text{L} \approx 1,97 \times 10^{-5} \, \text{mol} \]

4. **Berechne die Masse von HI:**
Verwende die molare Masse von HI (ca. 127,91 g/mol):
\[ m(\text{HI}) = n(\text{HI}) \times M(\text{HI}) \]
\[ m(\text{HI}) = 1,97 \times 10^{-5} \, \text{mol} \times 127,91 \, \text{g/mol} \approx 2,52 \times 10^{-3} \, \text{g} \]

Die Masse von HI in der Lösung beträgt also etwa 2,52 mg.