In 2 L einer wässrigen Lösung sind 0.1 mol Ca2+-Ionen gelöst. Welcher Konzentration und welcher Masse an Ca2+-Ionen entspricht dies?

Die Konzentration der Ca²⁺-Ionen in der Lösung kann durch die Formel für die Molarität berechnet werden: \[ \text{Konzentration (M)} = \frac{\text{Anzahl der Mol}}{\text{Volumen der Lösung in Litern}} \] In diesem Fall sind 0,1 mol Ca²⁺-Ionen in 2 Litern Lösung gelöst: \[ \text{Konzentration} = \frac{0,1 \, \text{mol}}{2 \, \text{L}} = 0,05 \, \text{mol/L} \] Die Konzentration der Ca²⁺-Ionen beträgt also 0,05 mol/L. Um die Masse der Ca²⁺-Ionen zu berechnen, wird die molare Masse von Calcium (Ca) benötigt. Die molare Masse von Calcium beträgt etwa 40,08 g/mol. Die Masse kann dann mit der folgenden Formel berechnet werden: \[ \text{Masse (g)} = \text{Anzahl der Mol} \times \text{molare Masse (g/mol)} \] Für 0,1 mol Ca²⁺-Ionen: \[ \text{Masse} = 0,1 \, \text{mol} \times 40,08 \, \text{g/mol} = 4,008 \, \text{g} \] Die Masse der Ca²⁺-Ionen in der Lösung beträgt also 4,008 g.