Ist Ethanol bei -18 Grad gasförmig?

Question

Ist Ethanol bei -18 Grad gasförmig?

Antwort

Verwandte Fragen

Warum unterscheiden sich die Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (-89 °C) wegen ihrer zwischenmolekularen Kräfte?

Wie senkt Salz den Gefrierpunkt?

Was ist der Schmelzpunkt von Ethanol?

Accepted Answer

Nein, Ethanol ist bei -18 Grad Celsius nicht gasförmig. Der Siedepunkt von Ethanol liegt bei etwa 78,37 Grad Celsius. Bei -18 Grad Celsius ist Ethanol flüssig, da dieser Temperaturbereich weit unter seinem Siedepunkt liegt.

Accepted Answer

Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆... [mehr]

Accepted Answer

Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆):** - Ethan ist ein kleines, unpolares Molekül. - Zwischen Ethan-Molekülen wirken nur sehr schwache **Van-der-Waals-Kräfte** (auch London-Kräfte genannt). - Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige, zufällige Ladungsverschiebungen in den Molekülen. - Da diese Kräfte schwach sind, benötigen die Moleküle wenig Energie, um sich voneinander zu lösen und in den gasförmigen Zustand überzugehen. - Deshalb ist die Siedetemperatur von Ethan sehr niedrig (−89 °C). **Ethanol (C₂H₅OH):** - Ethanol besitzt eine polare Hydroxylgruppe (–OH). - Zwischen Ethanol-Molekülen wirken neben Van-der-Waals-Kräften auch **Dipol-Dipol-Kräfte** und vor allem **Wasserstoffbrückenbindungen**. - Die Wasserstoffbrückenbindungen entstehen, weil das Wasserstoffatom der –OH-Gruppe eine starke Anziehung zu den freien Elektronenpaaren des Sauerstoffatoms benachbarter Moleküle ausübt. - Diese Wasserstoffbrücken sind deutlich stärker als die Van-der-Waals-Kräfte. - Um die Ethanol-Moleküle voneinander zu trennen, ist daher viel mehr Energie nötig. - Deshalb siedet Ethanol erst bei 78 °C. **Fazit:** Ethanol hat eine viel höhere Siedetemperatur als Ethan, weil zwischen Ethanol-Molekülen starke Wasserstoffbrückenbindungen wirken, während bei Ethan nur schwache Van-der-Waals-Kräfte vorhanden sind.

Accepted Answer

Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Sal... [mehr]

Accepted Answer

Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Salzionen (Natrium- und Chloridionen) im Wasser auf. Diese Ionen stören die Bildung des festen Eiskristallgitters, das für das Gefrieren notwendig ist. Dadurch muss das Wasser auf eine niedrigere Temperatur abkühlen, damit es gefrieren kann. Das bedeutet: Das Wasser bleibt bei Temperaturen unter 0 °C flüssig, solange Salz darin gelöst ist. Je mehr Salz im Wasser ist, desto stärker wird der Gefrierpunkt gesenkt. Dieser Effekt wird zum Beispiel im Winter genutzt, um Straßen eisfrei zu halten. Mehr dazu findest du z.B. bei [Wikipedia: Gefrierpunktserniedrigung](https://de.wikipedia.org/wiki/Gefrierpunktserniedrigung).

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Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -114,1 °C.

Accepted Answer

Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -114,1 °C.

Kategorie: Chemie Tags: Ethanol Schmelzpunkt Temperatur