Muss die Hydratationsenergie im Wasser höher sein als die Gitterenergie, um Salze in ihre Ionen zu trennen?

Question

Muss die Hydratationsenergie im Wasser höher sein als die Gitterenergie, um Salze in ihre Ionen zu trennen?

Antwort

Verwandte Fragen

Welche geschmolzenen Salze korrodieren oder lösen Gold?

Definiere die Begriffe Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Gitterenergie.

Accepted Answer

Ja, das ist korrekt. Damit ein Salz in Wasser gelöst werden kann, muss die Hydationsenergie (die Energie, die freigesetzt wird, wenn Ionen von Wassermolekülen umgeben werden) größer sein als die Gitterenergie (die Energie, die benötigt wird, um das Ionengitter des Salzes zu brechen). Wenn die Hydratationsenergie hoch genug ist, um die Gitterenergie zu überwinden, lösen sich die Ionen im Wasser und das Salz dissoziiert in seine Ionen.

Accepted Answer

Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold r... [mehr]

Accepted Answer

Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold reagieren oder es sogar lösen können. Die wichtigsten Beispiele sind: **1. Geschmolzene Cyanide (z. B. Natriumcyanid, Kaliumcyanid):** Gold löst sich in geschmolzenen Cyaniden, insbesondere bei Anwesenheit von Sauerstoff oder anderen Oxidationsmitteln. Dies ist die Grundlage des industriellen Gold-Laugungsverfahrens (Goldcyanidlaugung), das allerdings meist in wässriger Lösung und nicht in der Schmelze durchgeführt wird. In geschmolzenem Zustand ist die Reaktivität noch höher. **2. Geschmolzene Halogenide (insbesondere Chloride und Bromide):** Gold kann in geschmolzenen Halogeniden wie Natriumchlorid (NaCl), Kaliumchlorid (KCl) oder Lithiumchlorid (LiCl) bei sehr hohen Temperaturen und in Anwesenheit von Chlor oder Brom (als Gas oder als Bestandteil des Schmelzsalzes) gelöst werden. Besonders effektiv ist dies bei Zugabe von Chlor- oder Bromgas, da dann Gold(III)-halogenide (z. B. AuCl₃) gebildet werden, die in der Schmelze löslich sind. **3. Geschmolzene Schwefelverbindungen (z. B. Natriumsulfid, Kaliumsulfid):** Gold kann in geschmolzenen Sulfiden gelöst werden, insbesondere wenn oxidierende Bedingungen herrschen. Es entstehen dabei Goldsulfide, die in der Schmelze löslich sind. **4. Geschmolzene Salpetersäure- oder Königswasserschmelzen:** Obwohl Königswasser (eine Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure) Gold in Lösung bringt, ist dies ein wässriges System. In geschmolzenen Nitraten (z. B. Natriumnitrat) kann Gold bei sehr hohen Temperaturen und oxidierenden Bedingungen ebenfalls angegriffen werden, allerdings ist dies weniger effektiv als bei den oben genannten Salzen. **Fazit:** Gold ist gegenüber den meisten geschmolzenen Salzen sehr beständig. Eine signifikante Korrosion oder Lösung tritt vor allem bei geschmolzenen Cyaniden, Halogeniden (mit Halogenzugabe) und Sulfiden auf, insbesondere unter oxidierenden Bedingungen. **Quellen und weiterführende Links:** - [Gold – Chemie.de](https://www.chemie.de/lexikon/Gold.html) - [Gold – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold) - [Goldgewinnung – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldgewinnung)

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Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Gitterenergie sind wichtige Konzepte in der Chemie, insbesondere in der Atom- und Molekülphysik. 1. **Ionisierungsenergie**: Dies ist die Energi... [mehr]

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Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Gitterenergie sind wichtige Konzepte in der Chemie, insbesondere in der Atom- und Molekülphysik. 1. **Ionisierungsenergie**: Dies ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom oder Ion zu entfernen. Sie ist ein Maß dafür, wie fest ein Elektron an den Atomkern gebunden ist. Höhere Ionisierungsenergien deuten darauf hin, dass das Elektron stärker gebunden ist und somit schwerer entfernt werden kann. 2. **Elektronenaffinität**: Dies ist die Energieänderung, die auftritt, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt, um ein negativ geladenes Ion zu bilden. Eine positive Elektronenaffinität bedeutet, dass Energie freigesetzt wird, wenn das Elektron hinzugefügt wird, während eine negative Elektronenaffinität bedeutet, dass Energie benötigt wird, um das Elektron hinzuzufügen. 3. **Gitterenergie**: Dies ist die Energie, die benötigt wird, um ein Ionengitter (z.B. in einem Salzkristall) in seine einzelnen Ionen zu zerlegen. Sie ist ein Maß für die Stabilität des Kristallgitters; je höher die Gitterenergie, desto stabiler ist das Gitter. Gitterenergie kann auch als die Energie betrachtet werden, die freigesetzt wird, wenn Ionen sich zu einem festen Gitter zusammenlagern. Diese Begriffe sind entscheidend für das Verständnis von chemischen Bindungen und der Stabilität von Verbindungen.