Wie viel Gramm Eisenoxid werden bei Reaktion von 100 Gramm Eisen gebildet?

Um die Menge an gebildetem Eisenoxid (Fe₂O₃) bei der Reaktion von 100 Gramm Eisen (Fe) mit Sauerstoff (O₂) zu berechnen, kann die stöchiometrische Berechnung verwendet werden. Die Reaktionsgleichung lautet:

\[ 4 \, \text{Fe} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Fe}_2\text{O}_3 \]

1. **Berechne die Molmasse von Eisen (Fe) und Eisenoxid (Fe₂O₃):**
- Molmasse von Fe: 55,85 g/mol
- Molmasse von Fe₂O₃: \( 2 \times 55,85 \, \text{g/mol} + 3 \times 16,00 \, \text{g/mol} = 159,7 \, \text{g/mol} \)

2. **Berechne die Anzahl der Mol von Eisen (Fe) in 100 Gramm:**
\[ \text{Anzahl der Mol Fe} = \frac{100 \, \text{g}}{55,85 \, \text{g/mol}} \approx 1,79 \, \text{mol} \]

3. **Verwende die stöchiometrischen Verhältnisse aus der Reaktionsgleichung:**
- 4 Mol Fe reagieren zu 2 Mol Fe₂O₃.
- Das Verhältnis von Fe zu Fe₂O₃ ist 4:2 oder 2:1.

4. **Berechne die Anzahl der Mol von Fe₂O₃, die gebildet werden:**
\[ \text{Anzahl der Mol Fe}_2\text{O}_3 = \frac{1,79 \, \text{mol Fe}}{2} \approx 0,895 \, \text{mol Fe}_2\text{O}_3 \]

5. **Berechne die Masse von Fe₂O₃:**
\[ \text{Masse von Fe}_2\text{O}_3 = 0,895 \, \text{mol} \times 159,7 \, \text{g/mol} \approx 143,0 \, \text{g} \]

Also werden bei der Reaktion von 100 Gramm Eisen mit Sauerstoff etwa 143 Gramm Eisenoxid (Fe₂O₃) gebildet.