Wie lautet die Gleichung zur Korrosion von Eisen und Zink?

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Wie lautet die Gleichung zur Korrosion von Eisen und Zink?

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Welche geschmolzenen Salze korrodieren oder lösen Gold?

Wie viele Mol Eisen(III)-chlorid?

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Die Gleichung zur Korrosion von Eisen (Fe) und ZinkZn) kann in zwei getrennte Reaktionen unterteilt werden, da sie unterschiedliche Korrosionsprozesse durchlaufen. 1. **Korrosion von Eisen:** Die Korrosion von Eisen in Gegenwart von Wasser und Sauerstoff führt zur Bildung von Eisen(III)-oxid (Rost). Die vereinfachte Reaktionsgleichung lautet: \[ 4 \, \text{Fe} + 3 \, \text{O}_2 + 6 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 4 \, \text{Fe(OH)}_3 \] Das Eisen(III)-hydroxid (Fe(OH)₃) kann weiter zu Eisen(III)-oxid (Fe₂O₃) dehydratisieren: \[ 2 \, \text{Fe(OH)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} \] 2. **Korrosion von Zink:** Zink korrodiert in Gegenwart von Wasser und Sauerstoff zu Zinkhydroxid und weiter zu Zinkoxid. Die vereinfachte Reaktionsgleichung lautet: \[ 2 \, \text{Zn} + \text{O}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{Zn(OH)}_2 \] Das Zinkhydroxid (Zn(OH)₂) kann weiter zu Zinkoxid (ZnO) dehydratisieren: \[ \text{Zn(OH)}_2 \rightarrow \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} \] Diese Gleichungen beschreiben die grundlegenden chemischen Prozesse, die bei der Korrosion von Eisen und Zink ablaufen.

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold r... [mehr]

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Gold (Au) ist ein sehr edles Metall und zeichnet sich durch eine hohe Korrosionsbeständigkeit aus. Dennoch gibt es einige geschmolzene Salze, die in heißem, geschmolzenem Zustand mit Gold reagieren oder es sogar lösen können. Die wichtigsten Beispiele sind: **1. Geschmolzene Cyanide (z. B. Natriumcyanid, Kaliumcyanid):** Gold löst sich in geschmolzenen Cyaniden, insbesondere bei Anwesenheit von Sauerstoff oder anderen Oxidationsmitteln. Dies ist die Grundlage des industriellen Gold-Laugungsverfahrens (Goldcyanidlaugung), das allerdings meist in wässriger Lösung und nicht in der Schmelze durchgeführt wird. In geschmolzenem Zustand ist die Reaktivität noch höher. **2. Geschmolzene Halogenide (insbesondere Chloride und Bromide):** Gold kann in geschmolzenen Halogeniden wie Natriumchlorid (NaCl), Kaliumchlorid (KCl) oder Lithiumchlorid (LiCl) bei sehr hohen Temperaturen und in Anwesenheit von Chlor oder Brom (als Gas oder als Bestandteil des Schmelzsalzes) gelöst werden. Besonders effektiv ist dies bei Zugabe von Chlor- oder Bromgas, da dann Gold(III)-halogenide (z. B. AuCl₃) gebildet werden, die in der Schmelze löslich sind. **3. Geschmolzene Schwefelverbindungen (z. B. Natriumsulfid, Kaliumsulfid):** Gold kann in geschmolzenen Sulfiden gelöst werden, insbesondere wenn oxidierende Bedingungen herrschen. Es entstehen dabei Goldsulfide, die in der Schmelze löslich sind. **4. Geschmolzene Salpetersäure- oder Königswasserschmelzen:** Obwohl Königswasser (eine Mischung aus Salzsäure und Salpetersäure) Gold in Lösung bringt, ist dies ein wässriges System. In geschmolzenen Nitraten (z. B. Natriumnitrat) kann Gold bei sehr hohen Temperaturen und oxidierenden Bedingungen ebenfalls angegriffen werden, allerdings ist dies weniger effektiv als bei den oben genannten Salzen. **Fazit:** Gold ist gegenüber den meisten geschmolzenen Salzen sehr beständig. Eine signifikante Korrosion oder Lösung tritt vor allem bei geschmolzenen Cyaniden, Halogeniden (mit Halogenzugabe) und Sulfiden auf, insbesondere unter oxidierenden Bedingungen. **Quellen und weiterführende Links:** - [Gold – Chemie.de](https://www.chemie.de/lexikon/Gold.html) - [Gold – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Gold) - [Goldgewinnung – Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Goldgewinnung)

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Deine Frage ist unvollständig. Um die Stoffmenge (in Mol) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) zu berechnen, wird eine Angabe benötigt, zum Beispiel die Masse (in Gramm), das Volumen einer Lö... [mehr]

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Deine Frage ist unvollständig. Um die Stoffmenge (in Mol) von Eisen(III)-chlorid (FeCl₃) zu berechnen, wird eine Angabe benötigt, zum Beispiel die Masse (in Gramm), das Volumen einer Lösung oder die Konzentration. Bitte gib an, wie viel Gramm, Milliliter oder welche Konzentration du meinst, damit die Berechnung durchgeführt werden kann.