Wie viele Eisen- und Sauerstoffatome sind in 79,8 g rotem Eisenoxid enthalten?

Um die Anzahl der Eisen- und Sauerstoffatome in 79,8 g rotem Eisenoxid (Fe₂O₃) zu ermitteln, folge diesen Schritten:

1. **Molare Masse berechnen**:
- Eisen (Fe) hat eine molare Masse von etwa 55,85 g/mol.
- Sauerstoff (O) hat molare Masse von etwa 16,00 g/mol.
- Für Fe₂O₃:
- 2 * 55,85 g/mol (Eisen) + 3 * 16,00 g/mol (Sauerstoff) = 159,7 g/mol.

2. **Menge in Mol umrechnen**:
- Du hast 79,8 g Fe₂O₃. Um die Anzahl der Mol zu berechnen, teile die Masse durch die molare Masse:
\[
\text{Mol Fe₂O₃} = \frac{79,8 \, \text{g}}{159,7 \, \text{g/mol}} \approx 0,499 \, \text{mol}.
\]

3. **Anzahl der Atome berechnen**:
- In einem Mol befinden sich etwa \(6,022 \times 10^{23}\) Teilchen (Avogadro-Zahl).
- Fe₂O₃ enthält 2 Eisenatome und 3 Sauerstoffatome pro Formel-Einheit.
- Für 0,499 mol Fe₂O₃:
- Eisenatome: \(0,499 \, \text{mol} \times 2 \, \text{Atome/Fe₂O₃} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Atome/mol} \approx 6,01 \times 10^{23} \, \text{Eisenatome}\).
- Sauerstoffatome: \(0,499 \, \text{mol} \times 3 \, \text{Atome/Fe₂O₃} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Atome/mol} \approx 9,02 \times 10^{23} \, \text{Sauerstoffatome}\).

Zusammengefasst: In 79,8 g rotem Eisenoxid (Fe₂O₃) sind etwa \(6,01 \times 10^{23}\) Eisenatome und \(9,02 \times 10^{23}\) Sauerstoffatome enthalten.