Ist Cr2O72- bei pH=1 oder pH=5 das stärkere Oxidationsmittel?

Um zu bestimmen, ob das System bei pH=1 oder pH=5 ein stärkeres Oxidationsmittel ist, muss man die Standardpotentiale der Reaktion in Abhängigkeit vom pH-Wert betrachten. Die gegebene Reaktion ist die Reduktion von Dichromat (Cr2O7^2-) zu Chrom(III) (Cr^3+). Der pH-Wert beeinflusst die Konzentration der Hydroniumionen (H3O+) in der Lösung, was wiederum das Standardpotential der Reaktion beeinflusst. Bei pH=1 ist die Konzentration der H3O+-Ionen höher als bei pH=5. Dies führt zu einer höheren Stabilität des Dichromats und damit zu einem höheren Reduktionspotential. In der Regel ist das Standardpotential bei niedrigeren pH-Werten (saurer Lösung) günstiger für die Reduktion von Dichromat. Daher ist das System bei pH=1 ein stärkeres Oxidationsmittel als bei pH=5.