Berechnung des Sauerstoffgehalts von Wasser bei 17 °C und 0,002 bar

Um den Sauerstoffgehalt von Wasser bei 17 °C und 0,002 bar zu berechnen, kannst du die Henry'sche Gesetzmäßigkeit verwenden. Das Henry'sche Gesetz beschreibt, wie viel Gas in einer Flüssigkeit gelöst werden kann, abhängig von der Temperatur und dem Partialdruck des Gases. Die allgemeine Formel lautet: \[ C = k_H \cdot p \] Dabei ist: - \( C \) die Konzentration des gelösten Gases (in mol/L), - \( k_H \) die Henry-Konstante für das Gas in der jeweiligen Flüssigkeit und Temperatur (in mol/(L·bar)), - \( p \) der Partialdruck des Gases (in bar). Für Sauerstoff in Wasser bei 17 °C beträgt die Henry-Konstante etwa 1,3 × 10^-3 mol/(L·bar). 1. Setze die Werte in die Formel ein: - \( k_H = 1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/(L·bar)} \) - \( p = 0,002 \, \text{bar} \) 2. Berechne die Konzentration: \[ C = 1,3 \times 10^{-3} \, \text{mol/(L·bar)} \times 0,002 \, \text{bar} \] \[ C = 2,6 \times 10^{-6} \, \text{mol/L} \] Um den Sauerstoffgehalt in mg/L zu berechnen, multipliziere die Konzentration mit der molaren Masse von Sauerstoff (O₂, etwa 32 g/mol): \[ C_{mg/L} = C \times 32 \, \text{g/mol} \times 1000 \, \text{mg/g} \] \[ C_{mg/L} = 2,6 \times 10^{-6} \, \text{mol/L} \times 32 \times 1000 \] \[ C_{mg/L} = 0,0832 \, \text{mg/L} \] Der Sauerstoffgehalt von Wasser bei 17 °C und 0,002 bar beträgt also etwa 0,0832 mg/L.