Das Orbitalmodell ist ein Konzept in der Quantenmechanik, das die Verteilung von Elektronen in Atomen beschreibt. Es basiert auf der Schrödinger-Gleichung und verwendet Wahrscheinlichkeitsverteilungen, um die Positionen von Elektronen zu bestimmen. Hier sind die Hauptpunkte des Orbitalmodells: 1. **Orbitale**: Orbitale sind Bereiche im Raum, in denen die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron zu finden, hoch ist. Sie werden durch Quantenzahlen beschrieben: - **Hauptquantenzahl (n)**: Bestimmt die Energie und Größe des Orbitals. - **Nebenquantenzahl (l)**: Bestimmt die Form des Orbitals (s, p, d, f). - **Magnetische Quantenzahl (m_l)**: Bestimmt die Orientierung des Orbitals im Raum. - **Spinquantenzahl (m_s)**: Beschreibt den Spin des Elektrons. 2. **s-Orbitale**: Kugelförmig und symmetrisch um den Atomkern. Es gibt nur ein s-Orbital pro Energiestufe. 3. **p-Orbitale**: Hantelförmig und es gibt drei p-Orbitale (px, py, pz) pro Energiestufe ab n=2. 4. **d-Orbitale**: Komplexere Formen, es gibt fünf d-Orbitale pro Energiestufe ab n=3. 5. **f-Orbitale**: Noch komplexere Formen, es gibt sieben f-Orbitale pro Energiestufe ab n=4. 6. **Elektronenkonfiguration**: Die Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale eines Atoms. Sie folgt den Regeln des Pauli-Prinzips und der Hundschen Regel. Das Orbitalmodell hilft, die chemischen Eigenschaften und Bindungsverhalten von Atomen zu erklären. Es ist ein fundamentales Konzept in der Chemie und Physik.