Wie interpretiert man ein T-s- und T-v-Diagramm?

Ein T-s-Diagramm (Temperatur-Entropie-Diagramm) und ein T-v-Diagramm (Temperatur-spezifisches Volumen-Diagramm) sind wichtige Werkzeuge in der Thermodynamik, um Zustandsänderungen von Arbeitsstoffen zu analysieren. Hier ist eine kurze Anleitung zur Interpretation beider Diagramme:

### T-s-Diagramm (Temperatur-Entropie-Diagramm)
1. **Achsen**: Die x-Achse repräsentiert die Entropie (s), und die y-Achse repräsentiert die Temperatur (T).
2. **Phasengrenzen**: Das Diagramm zeigt oft die Phasengrenzen zwischen fest, flüssig und gasförmig. Die Kurve, die die Phasengrenzen darstellt, wird als Sättigungskurve bezeichnet.
3. **Prozesse**:
- **Isotherme Prozesse**: Diese verlaufen horizontal, da die Temperatur konstant bleibt.
- **Isentrope Prozesse**: Diese verlaufen vertikal, da die Entropie konstant bleibt.
- **Adiabatische Prozesse**: Diese verlaufen oft vertikal oder fast vertikal, da keine Wärme zu- oder abgeführt wird.
4. **Zustandsänderungen**: Die Bewegung eines Punktes im Diagramm zeigt die Änderung des thermodynamischen Zustands des Arbeitsstoffes.

### T-v-Diagramm (Temperatur-spezifisches Volumen-Diagramm)
1. **Achsen**: Die x-Achse repräsentiert das spezifische Volumen (v), und die y-Achse repräsentiert die Temperatur (T).
2. **Phasengrenzen**: Auch hier gibt es eine Sättigungskurve, die die Phasengrenzen zwischen fest, flüssig und gasförmig darstellt.
3. **Prozesse**:
- **Isotherme Prozesse**: Diese verlaufen horizontal, da die Temperatur konstant bleibt.
- **Isobare Prozesse**: Diese verlaufen oft als Kurven, da der Druck konstant bleibt.
- **Isochore Prozesse**: Diese verlaufen vertikal, da das spezifische Volumen konstant bleibt.
4. **Zustandsänderungen**: Die Bewegung eines Punktes im Diagramm zeigt die Änderung des thermodynamischen Zustands des Arbeitsstoffes.

Beide Diagramme sind nützlich, um thermodynamische Zyklen wie den Carnot-Zyklus, den Rankine-Zyklus oder den Otto-Zyklus zu analysieren und zu verstehen.