Wie viel CO2 entsteht bei der Verbrennung von 608 m³ Methan pro Stunde?

Antwort

Um die Menge an CO2 zu berechnen, die bei der Verbrennung von Methan (CH4) entsteht, kannst du die chemische Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Methan verwenden: \[ \text{CH}_4 + 2 \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\{O} \Das bedeutet, dass aus einem Molekül Methan ein Molekül CO2 entsteht. 1. Zuerst musst du das Volumen von Methan in Masse umrechnen. Die Dichte von Methan beträgt etwa 0,717 kg/m³. \[ 608 \, \text{m}^3 \times 0,717 \, \text{kg/m}^3 = 436,656 \, \text{kg} \, \text{CH}_4 \] 2. Die molare Masse von Methan beträgt etwa 16 g/mol (12 g/mol für Kohlenstoff und 4 g/mol für Wasserstoff). \[ \text{Mole CH}_4 = \frac{436656 \, \text{g}}{16 \, \text{g/mol}} \approx 27354,75 \, \text{mol} \] 3. Bei der Verbrennung von 1 Mol Methan entsteht 1 Mol CO2. Die molare Masse von CO2 beträgt etwa 44 g/mol. \[ \text{Masse CO}_2 = 27354,75 \, \text{mol} \times 44 \, \text{g/mol} \approx 120,000 \, \text{g} = 120 \, \text{kg} \] Das bedeutet, dass bei der Verbrennung von 608 m³ Methan pro Stunde etwa 120.000 kg CO2 entstehen.

Kategorie: Umwelt Tags: Methan CO2 Emissionen
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