Ist q bei der reversiblen isothermen Expansion eines idealen Gases positiv, Null oder negativ?

Bei der reversiblen isothermen Expansion eines idealen Gases bleibt die Temperatur konstant. Da die Expansion Arbeit verrichtet, wird Wärme (q) vom System aufgenommen, um die Arbeit zu kompensieren. Daher ist q aus Sicht des Systems positiv.