2 Fragen zu Thermodynamik

Bei einer reversiblen isothermen Expansion eines idealen Gases ist die Änderung der inneren Energie (\( \Delta U \)) des Systems gleich Null. Dies liegt daran, dass die innere Energie eines idealen Gases nur von der Temperatur abhängt und sich die Temperatur während einer isothermen Expansion nicht ändert. Daher ist \( \Delta U = 0 \).

Bei der reversiblen isothermen Expansion eines idealen Gases bleibt die Temperatur konstant. Da die Expansion Arbeit verrichtet, wird Wärme (q) vom System aufgenommen, um die Arbeit zu kompensieren. Daher ist q aus Sicht des Systems positiv.