Die Energie verschwindet nicht: Sie steckt danach als „latente Wärme“ im Wasserdampf und wird der Umgebung erst wieder frei, wenn der Dampf irgendwo kondensiert. Was beim feuchten Tuc...
Berechne die Energiedifferenz vom Grundniveau zum 1. angeregten Zustand des Wasserstoffatoms.
Antwort vomDie Energiedifferenz zwischen dem energetischen Grundniveau und dem ersten angeregten Zustand des Wasserstoffatoms kann mit der Formel für die Energie der Elektronenniveaus in einem Wasserstoffatom berechnet werden: \[ E_n = -\frac{13,6 \, \text{eV}}{n^2} \] Hierbei ist \( n \) die Hauptquantenzahl. Für das Grundniveau (n=1) und den ersten angeregten Zustand (n=2) ergeben sich folgende Energien: 1. Grundzustand (n=1): \[ E_1 = -\frac{13,6 \, \text{eV}}{1^2} = -13,6 \, \text{eV} \] 2. Erster angeregter Zustand (n=2): \[ E_2 = -\frac{13,6 \, \text{eV}}{2^2} = -\frac{13,6 \, \text{eV}}{4} = -3,4 \, \text{eV} \] Die Energiedifferenz \( \Delta E \) zwischen dem Grundzustand und dem ersten angeregten Zustand ist dann: \[ \Delta E = E_2 - E_1 = -3,4 \, \text{eV} - (-13,6 \, \text{eV}}) = -3,4 \, \text{eV} + 13,6 \, \text{eV} = 10,2 \, \text{eV} \] Die Energiedifferenz vom energetischen Grundniveau zum ersten angeregten elektronischen Zustand des Wasserstoffatoms beträgt also 10,2 eV.
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