3 Fragen zu Tautomerie

Bei Acetylaceton (2,4-Pentandion) liegt das Gleichgewicht der Keto-Enol-Tautomerie stark lösungsmittelabhängig. - **Im Lösungsmittel Wasser**: Das Gleichgewicht liegt überwiegend auf der Seite der Keto-Form. Wasser stabilisiert die Keto-Form durch Wasserstoffbrückenbindungen und Hydratation. - **Im Lösungsmittel CCl₄ (Tetrachlorkohlenstoff)**: Das Gleichgewicht liegt überwiegend auf der Seite der Enol-Form. CCl₄ ist ein unpolares Lösungsmittel, das die Enol-Form weniger destabilisiert als die Keto-Form, wodurch die Enol-Form bevorzugt wird. Diese Unterschiede sind auf die Wechselwirkungen zwischen dem Lösungsmittel und den Tautomeren zurückzuführen.

Bei Acetylaceton (2,4-Pentandion) liegt das Gleichgewicht der Keto-Enol-Tautomerie in CCl₄ (Tetrachlorkohlenstoff) als Lösungsmittel überwiegend auf der Seite der Enol-Form. Dies liegt daran, dass CCl₄ ein unpolares Lösungsmittel ist und die Enol-Form durch intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen stabilisiert wird, was in unpolaren Lösungsmitteln bevorzugt wird.

Bei Acetylaceton (2,4-Pentandion) liegt das Gleichgewicht der Keto-Enol-Tautomerie stark auf der Seite der Enol-Form. Dies ist auf die Stabilisierung durch intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen in der Enol-Form zurückzuführen. In Lösungsmitteln wie Wasser oder Ethanol beträgt der Anteil der Enol-Form typischerweise etwa 80-90%.