Welche Dichte hat Erdgas bei 25 Grad Celsius und 1050 mbar?

Die Dichte von Erdgas kann mit der idealen Gasgleichung und den gegebenen Bedingungen berechnet werden. Die ideale Gasgleichung lautet:

\[ PV = nRT \]

Dabei ist:
- \( P \) der Druck,
- \( V \) das Volumen,
- \( n \) die Anzahl der Mole,
- \( R \) die ideale Gaskonstante (ca. 0,08314 L·bar/(K·mol) für Erdgas),
- \( T \) die Temperatur in Kelvin.

Zuerst müssen die Temperaturen in Kelvin umgerechnet werden:
- 0 °C = 273,15 K
- 25 °C = 298,15 K

Die Druckwerte sind bereits in bar angegeben:
- 1013 mbar = 1,013 bar
- 1050 mbar = 1,050 bar

Um die Dichte zu berechnen, kann die Formel umgestellt werden:

\[ \rho = \frac{P \cdot M}{R \cdot T} \]

Hierbei ist \( M \) die molare Masse des Erdgases (ca. 16 g/mol für Methan, das Hauptbestandteil von Erdgas).

1. Berechnung der Dichte bei 0 °C und 1013 mbar:
\[ \rho_{0°C} = \frac{1,013 \, \text{bar} \cdot 16 \, \text{g/mol}}{0,08314 \, \text{L·bar/(K·mol)} \cdot 273,15 \, \text{K}} \approx 0,717 \, \text{g/L} \]

2. Berechnung der Dichte bei 25 °C und 1050 mbar:
\[ \rho_{25°C} = \frac{1,050 \, \text{bar} \cdot 16 \, \text{g/mol}}{0,08314 \, \text{L·bar/(K·mol)} \cdot 298,15 \, \text{K}} \approx 0,785 \, \text{g/L} \]

Zusammenfassend hat Erdgas bei 0 °C und 1013 mbar eine Dichte von etwa 0,717 g/L und bei 25 °C und 1050 mbar eine Dichte von etwa 0,785 g/L.