Welcher zweite Stoff entsteht bei der Synthese von Ethanol durch Hefe-Bakterien aus Zucker?

Question

Welcher zweite Stoff entsteht bei der Synthese von Ethanol durch Hefe-Bakterien aus Zucker?

Antwort

Verwandte Fragen

Warum unterscheiden sich die Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (-89 °C) wegen ihrer zwischenmolekularen Kräfte?

Ist Zucker ein großes oder kleines Molekül?

Was ist der Schmelzpunkt von Ethanol?

Accepted Answer

Bei der Synthese von Ethanol durch Hefe-Bakterien aus Zucker entsteht neben Ethanol auch Kohlendioxid (CO₂). Dieser Prozess wird als alkoholische Gärung bezeichnet.

Accepted Answer

Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆... [mehr]

Accepted Answer

Die unterschiedlichen Siedetemperaturen von Ethanol (78 °C) und Ethan (−89 °C) lassen sich durch die Art und Stärke der zwischenmolekularen Kräfte erklären: **Ethan (C₂H₆):** - Ethan ist ein kleines, unpolares Molekül. - Zwischen Ethan-Molekülen wirken nur sehr schwache **Van-der-Waals-Kräfte** (auch London-Kräfte genannt). - Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige, zufällige Ladungsverschiebungen in den Molekülen. - Da diese Kräfte schwach sind, benötigen die Moleküle wenig Energie, um sich voneinander zu lösen und in den gasförmigen Zustand überzugehen. - Deshalb ist die Siedetemperatur von Ethan sehr niedrig (−89 °C). **Ethanol (C₂H₅OH):** - Ethanol besitzt eine polare Hydroxylgruppe (–OH). - Zwischen Ethanol-Molekülen wirken neben Van-der-Waals-Kräften auch **Dipol-Dipol-Kräfte** und vor allem **Wasserstoffbrückenbindungen**. - Die Wasserstoffbrückenbindungen entstehen, weil das Wasserstoffatom der –OH-Gruppe eine starke Anziehung zu den freien Elektronenpaaren des Sauerstoffatoms benachbarter Moleküle ausübt. - Diese Wasserstoffbrücken sind deutlich stärker als die Van-der-Waals-Kräfte. - Um die Ethanol-Moleküle voneinander zu trennen, ist daher viel mehr Energie nötig. - Deshalb siedet Ethanol erst bei 78 °C. **Fazit:** Ethanol hat eine viel höhere Siedetemperatur als Ethan, weil zwischen Ethanol-Molekülen starke Wasserstoffbrückenbindungen wirken, während bei Ethan nur schwache Van-der-Waals-Kräfte vorhanden sind.

Accepted Answer

Zucker gehört zu den kleinen Molekülen. In der Chemie werden kleine Moleküle als sogenannte „niedermolekulare Verbindungen“ bezeichnet. Einfache Zucker wie Glukose oder Fruk... [mehr]

Accepted Answer

Zucker gehört zu den kleinen Molekülen. In der Chemie werden kleine Moleküle als sogenannte „niedermolekulare Verbindungen“ bezeichnet. Einfache Zucker wie Glukose oder Fruktose bestehen aus nur wenigen Atomen (meistens 6 Kohlenstoff-, 12 Wasserstoff- und 6 Sauerstoffatomen) und haben eine relativ geringe Molekülmasse im Vergleich zu großen Molekülen wie Proteinen, DNA oder Polysacchariden (z. B. Stärke oder Cellulose). Große Moleküle werden auch als Makromoleküle bezeichnet und bestehen aus vielen, oft tausenden oder Millionen von Atomen. Einfachzucker (Monosaccharide) und Zweifachzucker (Disaccharide) zählen zu den kleinen Molekülen.

Accepted Answer

Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -114,1 °C.

Accepted Answer

Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -114,1 °C.

Kategorie: Chemie Tags: Ethanol Schmelzpunkt Temperatur