Wieviel ml NaOH erhöhen den pH-Wert von 1000 Liter Wasser von 7,5 auf 8,5?

Um die Menge an NaOH zu berechnen, die benötigt wird, um den pH-Wert von 1000 Litern Wasser von 7,5 auf 8,5 zu erhöhen, sind einige chemische Berechnungen erforderlich. Hier ist eine vereinfachte Methode:

1. **pH-Wert und Konzentration von H⁺-Ionen:**
- pH 7,5: \[ \text{[H⁺]} = 10^{-7,5} \approx 3,16 \times 10^{-8} \text{ mol/L} \]
- pH 8,5: \[ \text{[H⁺]} = 10^{-8,5} \approx 3,16 \times 10^{-9} \text{ mol/L} \]

2. **Änderung der H⁺-Ionenkonzentration:**
- Differenz: \[ 3,16 \times 10^{-8} - 3,16 \times 10^{-9} = 2,84 \times 10^{-8} \text{ mol/L} \]

3. **Gesamtmenge an H⁺-Ionen, die neutralisiert werden müssen:**
- Für 1000 Liter: \[ 2,84 \times 10^{-8} \text{ mol/L} \times 1000 \text{ L} = 2,84 \times 10^{-5} \text{ mol} \]

4. **Menge an NaOH (1:1 Verhältnis von NaOH zu H⁺):**
- NaOH hat eine molare Masse von etwa 40 g/mol.
- Benötigte Menge: \[ 2,84 \times 10^{-5} \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 1,136 \times 10^{-3} \text{ g} \]

5. **Volumen der NaOH-Lösung:**
- Angenommen, eine 1 M NaOH-Lösung (1 mol/L):
- Benötigtes Volumen: \[ 2,84 \times 10^{-5} \text{ mol} \div 1 \text{ mol/L} = 2,84 \times 10^{-5} \text{ L} = 0,0284 \text{ ml} \]

Diese Berechnung zeigt, dass eine sehr kleine Menge an NaOH benötigt wird, um den pH-Wert von 1000 Litern Wasser von 7,5 auf 8,5 zu erhöhen. In der Praxis können jedoch Faktoren wie Pufferkapazität des Wassers und Reinheit der Chemikalien die genaue Menge beeinflussen.