Wie viel mol N-Atome sind in 0,840 g N2?

Question

Accepted Answer

Um die Anzahl der Mol N-Atome in 0,840 g N₂ zu berechnen, gehst du wie folgt vor:

1. Berechne die molare Masse von N₂:
   - Die molare Masse von Stickstoff (N) beträgt etwa 14,01 g/mol.
   - Daher ist die molare Masse von N₂ = 2 × 14,01 g/mol = 28,02 g/mol.

2. Berechne die Anzahl der Mol N₂ in 0,840 g:
   $$
   \text{Mol N₂} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{0,840 \, \text{g}}{28,02 \, \text{g/mol}} \approx 0,0300 \, \text{mol N₂}
   $$

3. Da jedes N₂-Molekül 2 N-Atome enthält, multipliziere die Anzahl der Mol N₂ mit 2:
   $$
   \text{Mol N-Atome} = 0,0300 \, \text{mol N₂} \times 2 = 0,0600 \, \text{mol N-Atome}
   $$

Es sind also etwa 0,0600 Mol N-Atome in 0,840 g N₂ enthalten.

Wie viel mol N-Atome sind in 0,840 g N2?

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