Wie viele Atome sind in 92,91 g Phosphor?

Um die Anzahl der Atome in 92,91 g Phosphor zu berechnen, kannst du die folgende Formel verwenden: 1. Bestimme die molare Masse von Phosphor (P). Die molare Masse von Phosphor beträgt etwa 30,97 g/mol. 2. Berechne die Anzahl der Mole in 92,91 g Phosphor: \[ \text{Anzahl der Mole} = \frac{\text{Masse}}{\text{molare Masse}} = \frac{92,91 \, \text{g}}{30,97 \, \text{g/mol}} \approx 3,00 \, \text{mol} \] 3. Verwende die Avogadro-Zahl, um die Anzahl der Atome zu berechnen. Die Avogadro-Zahl beträgt etwa \(6,022 \times 10^{23}\) Atome/mol. \[ \text{Anzahl der Atome} = \text{Anzahl der Mole} \times \text{Avogadro-Zahl} \approx 3,00 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Atome/mol} \approx 1,81 \times 10^{24} \, \text{Atome} \] In 92,91 g Phosphor sind also ungefähr \(1,81 \times 10^{24}\) Atome enthalten.