Bei 1 mol/L liegt der pH-Wert von Flusssäure nicht bei 0, sondern ungefähr bei 1,6–1,7, weil HF eine schwache Säure ist und in Wasser nur teilweise dissoziiert. Entscheidend ist...
Wie viel Wasser und konzentrierte Salzsäure (37 %) werden für 100 mL 1 M Salzsäure benötigt?
Antwort vomUm 100 mL einer 1 M Salzsäure (HCl) herzustellen, benötigst du eine bestimmte Menge konzentrierter Salzsäure (37 %). 1. **Berechnung der benötigten HCl-Menge:** - Eine 1 M Lösung bedeutet, dass du 1 Mol HCl in 1 Liter Lösung hast. Für 100 mL (0,1 L) benötigst du also: \[ 0,1 \, \text{mol} \, \text{HCl} \] 2. **Molare Masse von HCl:** - Die molare Masse von HCl beträgt etwa 36,46 g/mol. Daher benötigst du: \[ 0,1 \, \text{mol} \times 36,46 \, \text{g/mol} = 3,646 \, \text{g HCl} \] 3. **Berechnung der Menge an konzentrierter Salzsäure:** - Die konzentrierte Salzsäure hat eine Dichte von etwa 1,19 g/mL und enthält 37 % HCl. Das bedeutet, dass in 100 g dieser Lösung 37 g HCl enthalten sind. - Um 3,646 g HCl zu erhalten, berechnest du die benötigte Menge an konzentrierter Salzsäure: \[ \text{Masse der Lösung} = \frac{3,646 \, \text{g HCl}}{0,37} \approx 9,85 \, \text{g Lösung} \] - Um das Volumen dieser Lösung zu berechnen, verwendest du die Dichte: \[ \text{Volumen} = \frac{9,85 \, \text{g}}{1,19 \, \text{g/mL}} \approx 8,27 \, \text{mL} \] 4. **Wasser hinzufügen:** - Um die 100 mL der 1 M Lösung zu erreichen, musst du das Volumen der konzentrierten Salzsäure mit Wasser auf 100 mL auffüllen: \[ \text{Volumen Wasser} = 100 \, \text{mL} - 8,27 \, \text{mL} \approx 91,73 \, \text{mL} \] Zusammenfassend benötigst du etwa 8,27 mL konzentrierte Salzsäure (37 %) und 91,73 mL Wasser, um 100 mL einer 1 M Salzsäurelösung herzustellen.
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