Auf 0 % kannst du Salpetersäure praktisch nicht „verdünnen“ – das bedeutet schlicht: Es ist keine Salpetersäure mehr vorhanden. Du kannst sie nur so weit verdünne...
Wie viel Wasser und konzentrierte Salzsäure (37 %) werden für 100 mL 1 M Salzsäure benötigt?
Antwort vomUm 100 mL einer 1 M Salzsäure (HCl) herzustellen, benötigst du eine bestimmte Menge konzentrierter Salzsäure (37 %). 1. **Berechnung der benötigten HCl-Menge:** - Eine 1 M Lösung bedeutet, dass du 1 Mol HCl in 1 Liter Lösung hast. Für 100 mL (0,1 L) benötigst du also: \[ 0,1 \, \text{mol} \, \text{HCl} \] 2. **Molare Masse von HCl:** - Die molare Masse von HCl beträgt etwa 36,46 g/mol. Daher benötigst du: \[ 0,1 \, \text{mol} \times 36,46 \, \text{g/mol} = 3,646 \, \text{g HCl} \] 3. **Berechnung der Menge an konzentrierter Salzsäure:** - Die konzentrierte Salzsäure hat eine Dichte von etwa 1,19 g/mL und enthält 37 % HCl. Das bedeutet, dass in 100 g dieser Lösung 37 g HCl enthalten sind. - Um 3,646 g HCl zu erhalten, berechnest du die benötigte Menge an konzentrierter Salzsäure: \[ \text{Masse der Lösung} = \frac{3,646 \, \text{g HCl}}{0,37} \approx 9,85 \, \text{g Lösung} \] - Um das Volumen dieser Lösung zu berechnen, verwendest du die Dichte: \[ \text{Volumen} = \frac{9,85 \, \text{g}}{1,19 \, \text{g/mL}} \approx 8,27 \, \text{mL} \] 4. **Wasser hinzufügen:** - Um die 100 mL der 1 M Lösung zu erreichen, musst du das Volumen der konzentrierten Salzsäure mit Wasser auf 100 mL auffüllen: \[ \text{Volumen Wasser} = 100 \, \text{mL} - 8,27 \, \text{mL} \approx 91,73 \, \text{mL} \] Zusammenfassend benötigst du etwa 8,27 mL konzentrierte Salzsäure (37 %) und 91,73 mL Wasser, um 100 mL einer 1 M Salzsäurelösung herzustellen.
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