Wie viel Wasser und konzentrierte Salzsäure (37 %) werden für 100 mL 1 M Salzsäure benötigt?

Um 100 mL einer 1 M Salzsäure (HCl) herzustellen, benötigst du eine bestimmte Menge konzentrierter Salzsäure (37 %).

1. **Berechnung der benötigten HCl-Menge:**
- Eine 1 M Lösung bedeutet, dass du 1 Mol HCl in 1 Liter Lösung hast. Für 100 mL (0,1 L) benötigst du also:
\[
0,1 \, \text{mol} \, \text{HCl}
\]

2. **Molare Masse von HCl:**
- Die molare Masse von HCl beträgt etwa 36,46 g/mol. Daher benötigst du:
\[
0,1 \, \text{mol} \times 36,46 \, \text{g/mol} = 3,646 \, \text{g HCl}
\]

3. **Berechnung der Menge an konzentrierter Salzsäure:**
- Die konzentrierte Salzsäure hat eine Dichte von etwa 1,19 g/mL und enthält 37 % HCl. Das bedeutet, dass in 100 g dieser Lösung 37 g HCl enthalten sind.
- Um 3,646 g HCl zu erhalten, berechnest du die benötigte Menge an konzentrierter Salzsäure:
\[
\text{Masse der Lösung} = \frac{3,646 \, \text{g HCl}}{0,37} \approx 9,85 \, \text{g Lösung}
\]
- Um das Volumen dieser Lösung zu berechnen, verwendest du die Dichte:
\[
\text{Volumen} = \frac{9,85 \, \text{g}}{1,19 \, \text{g/mL}} \approx 8,27 \, \text{mL}
\]

4. **Wasser hinzufügen:**
- Um die 100 mL der 1 M Lösung zu erreichen, musst du das Volumen der konzentrierten Salzsäure mit Wasser auf 100 mL auffüllen:
\[
\text{Volumen Wasser} = 100 \, \text{mL} - 8,27 \, \text{mL} \approx 91,73 \, \text{mL}
\]

Zusammenfassend benötigst du etwa 8,27 mL konzentrierte Salzsäure (37 %) und 91,73 mL Wasser, um 100 mL einer 1 M Salzsäurelösung herzustellen.