Wie viel NaNO3 für 50 ml Lösung mit 70 mg Na+ pro ml?

Um die benötigte Menge NaNO3 (Natriumnitrat) zur Herstellung der Lösung zu berechnen, gehen wir wie folgt vor: 1. **Berechnung der Gesamtmenge an Na in der Lösung:** - Die Lösung soll 70 mg Na+ pro ml enthalten. - Für 50 ml ergibt sich: \[ 70 \, \text{mg/ml} \times 50 \, \text{ml} = 3500 \, \text{mg} \, \text{Na+} \] 2. **Umrechnung von Na+ in NaNO3:** - Die molare Masse von Na+ beträgt etwa 23 g/mol. - Die molare Masse von NaNO3 beträgt etwa 85 g/mol (Na: 23 g/mol, N: 14 g/mol, O3: 48 g/mol). - Um die Masse von NaNO3 zu berechnen, benötigen wir die Anzahl der Mol Na+: \[ \text{Molen von Na+} = \frac{3500 \, \text{mg}}{1000} \, \text{g} \div 23 \, \text{g/mol} \approx 0,1522 \, \text{mol} \] 3. **Berechnung der benötigten Masse von NaNO3:** - Da 1 Mol NaNO3 1 Mol Na+ enthält, ist die Anzahl der Mol NaNO3 ebenfalls 0,1522 mol. - Die Masse von NaNO3 ist dann: \[ \text{Masse von NaNO3} = 0,1522 \, \text{mol} \times 85 \, \text{g/mol} \approx 12,94 \, \text{g} \] Du musst also etwa 12,94 g NaNO3 wiegen, um 50 ml einer wässrigen Lösung mit 70 mg Na+ pro ml herzustellen.