Sauerstoff hat unter normalen Bedingungen unter anderem diese Eigenschaften: farblos geruchlos geschmacklos gasförmig sehr reaktionsfreudig nicht brennbar, aber brandfördernd etwas schwerer...
Wie viel Mol sind 60,02*10^{23} Sauerstoff-Atome?
Antwort vomUm die Anzahl der Mol zu berechnen, kannst du die Formel verwenden: \[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{\text{Anzahl der Teilchen}}{N_A} \] wobei \(N_A\) die Avogadro-Zahl ist, die ungefähr \(6,022 \times 10^{23}\) Teilchen pro Mol beträgt. In deinem Fall hast du \(60,02 \times 10^{23}\) Sauerstoff-Atome. Setze die Werte in die Formel ein: \[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{60,02 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 9,95 \, \text{Mol} \] Also sind 60,02 * \(10^{23}\) Sauerstoff-Atome ungefähr 9,95 Mol.
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