Wie viel g Magnesiumchlorid für 0,125L bei 0,2 mol/L?

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Wie viel g Magnesiumchlorid für 0,125L bei 0,2 mol/L?

Antwort

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Wie viel Gramm 65%ige Salpetersäure benötigt man für 500 mL 10%ige Salpetersäure?

Warum bleibt Gold beim Durchpressen von Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff zurück und ist ein Amalgam eine echte Lösung?

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Eigenschaften einer alkalischen Lösung

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Um die Menge an Magnesiumchlorid (MgCl₂) zu berechnen, die benötigt wird, um eine Lösung mit einer Konzentration von 0,2 mol/L in 0,125 L herzustellen, kannst du die folgende Formel verwenden: \[ \text{Menge (mol)} = \text{Konzentration (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} \] 1. Berechne die Anzahl der Mol: \[ \text{Menge (mol)} = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,125 \, \text{L} = 0,025 \, \text{mol} \] 2. Bestimme die molare Masse von Magnesiumchlorid (MgCl₂): - Magnesium (Mg): 24,31 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol (es gibt zwei Chloratome) Die molare Masse von MgCl₂ ist also: \[ 24,31 \, \text{g/mol} + 2 \times 35,45 \, \text{g/mol} = 24,31 \, \text{g/mol} + 70,90 \, \text{g/mol} = 95,21 \, \text{g/mol} \] 3. Berechne die Masse in Gramm: \[ \text{Masse (g)} = \text{Menge (mol)} \times \text{Molare Masse (g/mol)} \] \[ \text{Masse (g)} = 0,025 \, \text{mol} \times 95,21 \, \text{g/mol} = 2,38 \, \text{g} \] Du benötigst also etwa 2,38 g Magnesiumchlorid, um eine Konzentration von 0,2 mol/L in 0,125 L Lösung zu erreichen.

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Um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure (HNO₃)-Lösung aus einer 65%igen Lösung herzustellen, musst du eine Verdünnungsrechnung durchführen. **Schritt 1: Berechne die benöt... [mehr]

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Um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure (HNO₃)-Lösung aus einer 65%igen Lösung herzustellen, musst du eine Verdünnungsrechnung durchführen. **Schritt 1: Berechne die benötigte Menge reiner Salpetersäure in 500 mL 10%iger Lösung.** - 10% (w/w) bedeutet 10 g HNO₃ in 100 g Lösung. - 500 mL Lösung ≈ 500 g Lösung (angenommen, die Dichte ist etwa 1 g/mL, was für verdünnte Lösungen eine gute Näherung ist). Benötigte Masse reiner HNO₃: \( 500\,g \times 0{,}10 = 50\,g \) reine HNO₃ **Schritt 2: Berechne, wie viel 65%ige Salpetersäure diese Menge enthält.** - 65% (w/w) bedeutet 65 g HNO₃ in 100 g Lösung. Benötigte Masse 65%ige Lösung: \( \frac{50\,g}{0{,}65} \approx 76{,}92\,g \) **Antwort:** Du benötigst **ca. 76,9 g** der 65%igen Salpetersäure, um 500 mL einer 10%igen Salpetersäure herzustellen.

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Le... [mehr]

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Legierung** oder ein **Gemisch** aus Quecksilber und Gold. **Warum bleibt das Gold zurück, wenn man Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff drückt?** Beim Auspressen von Goldamalgam durch einen Stoff (z. B. Leder oder Leinen) wird das flüssige Quecksilber durch die Poren des Stoffes gedrückt, während das Gold (meist in Form von feinen Partikeln oder als festes Amalgam) zurückbleibt. Das liegt daran, dass das Amalgam keine echte Lösung ist, sondern eine **heterogene Mischung**: Das Gold ist im Quecksilber nicht molekular gelöst, sondern bildet mit ihm eine Legierung, in der das Gold in feinen Partikeln oder als feste Phase vorliegt. **Echte Lösung vs. Amalgam:** - **Echte Lösung:** Die gelösten Teilchen (z. B. Salz in Wasser) sind auf molekularer oder ionischer Ebene verteilt und können nicht durch Filtration getrennt werden. - **Amalgam:** Hierbei handelt es sich um eine Legierung, in der das Gold nicht vollständig auf molekularer Ebene im Quecksilber gelöst ist. Es gibt feste Bestandteile, die durch mechanische Trennung (z. B. Filtration) abgetrennt werden können. **Fazit:** Goldamalgam ist **keine echte Lösung**, sondern eine Legierung bzw. ein Gemisch. Deshalb kann beim Auspressen durch einen feinmaschigen Stoff das Quecksilber abgetrennt werden, während das Gold (bzw. das feste Amalgam) zurückbleibt.

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Um 600 g/l in ppm (parts per million) umzurechnen, kannst du folgende Beziehung nutzen: 1 g/l = 1.000 ppm (bei wässrigen Lösungen, da 1 Liter Wasser ≈ 1 kg = 1.000.000 mg) Rechnung:... [mehr]

Accepted Answer

Um 600 g/l in ppm (parts per million) umzurechnen, kannst du folgende Beziehung nutzen: 1 g/l = 1.000 ppm (bei wässrigen Lösungen, da 1 Liter Wasser ≈ 1 kg = 1.000.000 mg) Rechnung: 600 g/l × 1.000 ppm/g/l = 600.000 ppm **Ergebnis:** 600 g/l entsprechen **600.000 ppm**.

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Deine Frage ist unvollständig. Es fehlt die Angabe, aus welchen Ergebnissen die Konzentration (c) berechnet werden soll und welche Werte gegeben sind. Um den Titer zu berechnen, werden normalerwe... [mehr]

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Deine Frage ist unvollständig. Es fehlt die Angabe, aus welchen Ergebnissen die Konzentration (c) berechnet werden soll und welche Werte gegeben sind. Um den Titer zu berechnen, werden normalerweise folgende Angaben benötigt: - Die tatsächliche Konzentration der Maßlösung (c_ist, z. B. aus einer Analyse) - Die nominelle (hergestellte) Konzentration der Maßlösung (c_soll, z. B. 0,1 mol/L) Der Titer (f) berechnet sich dann so: **f = c_ist / c_soll** Wenn also die hergestellte Konzentration 0,1 mol/L beträgt und du aus einer Analyse (z. B. durch Titration mit einer Referenzsubstanz) eine tatsächliche Konzentration c_ist ermittelt hast, setzt du die Werte in die Formel ein. **Beispiel:** - c_soll = 0,1 mol/L - c_ist (aus Analyse) = 0,098 mol/L Dann ist der Titer: f = 0,098 mol/L / 0,1 mol/L = 0,98 Der Titer gibt an, wie genau die hergestellte Maßlösung der gewünschten Konzentration entspricht. Falls du konkrete Werte oder Ergebnisse hast, kannst du sie angeben, damit eine genaue Berechnung möglich ist.

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Um 500 ml einer 10%igen Salpetersäure-Lösung aus einer 65%igen Stammlösung herzustellen, kannst du die Verdünnungsformel anwenden: **c₁ · V₁ = c₂ · V₂** - c₁ = Konz... [mehr]

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Um 500 ml einer 10%igen Salpetersäure-Lösung aus einer 65%igen Stammlösung herzustellen, kannst du die Verdünnungsformel anwenden: **c₁ · V₁ = c₂ · V₂** - c₁ = Konzentration der Stammlösung = 65% - V₁ = Volumen der Stammlösung (gesucht) - c₂ = gewünschte Konzentration = 10% - V₂ = gewünschtes Endvolumen = 500 ml Einsetzen: 65% · V₁ = 10% · 500 ml V₁ = (10% · 500 ml) / 65% V₁ = (0,10 · 500) / 0,65 V₁ ≈ 76,92 ml **Du benötigst also etwa 76,9 ml der 65%igen Salpetersäure.** Mit Wasser auffüllen auf insgesamt 500 ml. **Achtung:** Salpetersäure ist stark ätzend! Beim Verdünnen immer die Säure ins Wasser geben, nicht umgekehrt. Schutzmaßnahmen beachten!

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Gegeben: - Ziel: 180 ml einer 9%igen Wasserstoffperoxid-Lösung - Ausgangsstoffe: 15%ige Wasserstoffperoxid-Lösung und Wasser (0%) - Gesucht: Wie viel ml 15%ige Lösung (nennen wir... [mehr]

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Gegeben: - Ziel: 180 ml einer 9%igen Wasserstoffperoxid-Lösung - Ausgangsstoffe: 15%ige Wasserstoffperoxid-Lösung und Wasser (0%) - Gesucht: Wie viel ml 15%ige Lösung (nennen wir sie **x**) und wie viel ml Wasser (**y**) werden benötigt? **1. Aufstellen der Gleichungen** Gesamtvolumen: \[ x + y = 180 \] Mengenbilanz des Wirkstoffs (H₂O₂): \[ 0{,}15x + 0 \cdot y = 0{,}09 \cdot 180 \] **2. Wirkstoffmenge berechnen** \[ 0{,}09 \cdot 180 = 16{,}2 \text{ ml H}_2\text{O}_2 \] **3. Gleichung für die 15%ige Lösung** \[ 0{,}15x = 16{,}2 \] \[ x = \frac{16{,}2}{0{,}15} = 108 \] **4. Wasser berechnen** \[ y = 180 - x = 180 - 108 = 72 \] --- **Antwort:** Du musst **108 ml** der 15%igen Wasserstoffperoxid-Lösung mit **72 ml** Wasser mischen, um **180 ml** einer 9%igen Lösung zu erhalten.

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Um den Chromgehalt von g/L in g/kg umzurechnen, musst du die Dichte der Lösung berücksichtigen, da sich die Bezugsgröße von Volumen (Liter) auf Masse (Kilogramm) ändert. **G... [mehr]

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Um den Chromgehalt von g/L in g/kg umzurechnen, musst du die Dichte der Lösung berücksichtigen, da sich die Bezugsgröße von Volumen (Liter) auf Masse (Kilogramm) ändert. **Gegeben:** - Chromgehalt: 9,6 g/L - Dichte der Lösung: 1,449 g/mL = 1.449 kg/L **Schritt 1: 1 Liter Lösung wiegt 1,449 kg.** **Schritt 2: In 1,449 kg Lösung sind 9,6 g Chrom enthalten.** **Schritt 3: Wie viel Chrom ist in 1 kg Lösung?** Setze einen Dreisatz an: \[ \frac{9,6\, \text{g}}{1,449\, \text{kg}} = x\, \text{g} / 1\, \text{kg} \] \[ x = \frac{9,6}{1,449} = 6,6266\, \text{g} \] **Antwort:** In der Lösung sind **6,63 g Chrom pro kg Lösung** enthalten (auf zwei Dezimalstellen gerundet).

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Die Oxonium-Konzentration (H₃O⁺-Ionen) in reinem Wasser bei 25 °C beträgt 1 × 10⁻⁷ mol/l (Molar). Das entspricht dem neutralen pH-Wert von 7, da pH = –log[H₃O⁺]. In Lösunge... [mehr]

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Die Oxonium-Konzentration (H₃O⁺-Ionen) in reinem Wasser bei 25 °C beträgt 1 × 10⁻⁷ mol/l (Molar). Das entspricht dem neutralen pH-Wert von 7, da pH = –log[H₃O⁺]. In Lösungen mit Säuren oder Basen verändert sich die Oxonium-Konzentration entsprechend. Bei Zugabe einer Säure steigt sie, bei Zugabe einer Base sinkt sie. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Oxoniumion](https://de.wikipedia.org/wiki/Oxoniumion).

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Um eine Lösung mit 1 mg reinem Lithium unter Verwendung von Lithiumorotat herzustellen, musst du zunächst berechnen, wie viel Lithiumorotat du benötigst, um genau 1 mg elementares Lithi... [mehr]

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Um eine Lösung mit 1 mg reinem Lithium unter Verwendung von Lithiumorotat herzustellen, musst du zunächst berechnen, wie viel Lithiumorotat du benötigst, um genau 1 mg elementares Lithium zu erhalten. **Schritt 1: Bestimmung des Lithiumanteils in Lithiumorotat** - Lithiumorotat ist das Lithiumsalz der Orotsäure. - Die Summenformel von Lithiumorotat: C5H3LiN2O4 - Molekulargewicht von Lithiumorotat: ca. 160,03 g/mol - Atommasse von Lithium: ca. 6,94 g/mol **Anteil von Lithium in Lithiumorotat:** \[ \frac{6,94}{160,03} \approx 0,0434 \] Das heißt, Lithiumorotat besteht zu etwa 4,34 % aus elementarem Lithium. **Schritt 2: Berechnung der benötigten Menge Lithiumorotat** Du möchtest 1 mg reines Lithium: \[ \text{benötigte Menge Lithiumorotat} = \frac{1\,\text{mg}}{0,0434} \approx 23,04\,\text{mg} \] **Schritt 3: Herstellung der Lösung** 1. **Abwiegen:** Wiege 23,04 mg Lithiumorotat möglichst genau ab. 2. **Lösen:** Gib das abgewogene Lithiumorotat in ein geeignetes Gefäß (z.B. ein Messkolben). 3. **Lösungsmittel zugeben:** Füge ein geeignetes Lösungsmittel (z.B. destilliertes Wasser) hinzu, um die gewünschte Endkonzentration zu erreichen. 4. **Vermischen:** Rühre oder schüttle, bis sich das Lithiumorotat vollständig gelöst hat. **Hinweis:** Lithiumorotat ist nur begrenzt wasserlöslich. Die Löslichkeit beträgt etwa 1 g pro 100 ml Wasser bei Raumtemperatur. Für kleine Mengen wie 23 mg in wenigen Millilitern Wasser ist das aber in der Regel kein Problem. **Wichtiger Hinweis:** Die Herstellung und Anwendung von Lithiumlösungen sollte nur unter fachkundiger Anleitung erfolgen, da Lithium in zu hohen Dosen toxisch sein kann. Die Dosierung sollte immer mit einem Arzt oder Apotheker abgesprochen werden. **Quellen und weiterführende Links:** - [Wikipedia: Lithiumorotat](https://de.wikipedia.org/wiki/Lithiumorotat) - [PubChem: Lithium Orotate](https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Lithium-orotate)

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Alkalische Lösungen, auch als basische Lösungen bekannt, weisen mehrere charakteristische Eigenschaften auf: 1. **pH-Wert**: Alkalische Lösungen haben einen pH-Wert über 7. Je h&o... [mehr]

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Alkalische Lösungen, auch als basische Lösungen bekannt, weisen mehrere charakteristische Eigenschaften auf: 1. **pH-Wert**: Alkalische Lösungen haben einen pH-Wert über 7. Je höher der pH-Wert, desto stärker ist die basische Lösung. 2. **Geschmack**: Sie haben einen bitteren Geschmack, was bei vielen Basen wie Natriumhydroxid (NaOH) oder Kaliumhydroxid (KOH) der Fall ist. 3. **Gefühl auf der Haut**: Alkalische Lösungen fühlen sich seifig oder glitschig an, wenn sie auf die Haut gelangen. 4. **Reaktion mit Säuren**: Alkalische Lösungen reagieren mit Säuren in einer Neutralisationsreaktion, wobei Wasser und ein Salz entstehen. 5. **Indikatoren**: Sie verändern die Farbe von pH-Indikatoren. Zum Beispiel färbt Phenolphthalein in alkalischen Lösungen pink. 6. **Leitfähigkeit**: Alkalische Lösungen leiten elektrischen Strom, da sie Ionen enthalten, die sich in Wasser lösen. 7. **Löslichkeit**: Viele alkalische Substanzen sind in Wasser löslich, was zur Bildung von Hydroxidionen (OH⁻) führt. Diese Eigenschaften machen alkalische Lösungen in vielen chemischen und industriellen Anwendungen nützlich.