Wie viel g Magnesiumchlorid für 0,125L bei 0,2 mol/L?

Um die Menge an Magnesiumchlorid (MgCl₂) zu berechnen, die benötigt wird, um eine Lösung mit einer Konzentration von 0,2 mol/L in 0,125 L herzustellen, kannst du die folgende Formel verwenden: \[ \text{Menge (mol)} = \text{Konzentration (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} \] 1. Berechne die Anzahl der Mol: \[ \text{Menge (mol)} = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,125 \, \text{L} = 0,025 \, \text{mol} \] 2. Bestimme die molare Masse von Magnesiumchlorid (MgCl₂): - Magnesium (Mg): 24,31 g/mol - Chlor (Cl): 35,45 g/mol (es gibt zwei Chloratome) Die molare Masse von MgCl₂ ist also: \[ 24,31 \, \text{g/mol} + 2 \times 35,45 \, \text{g/mol} = 24,31 \, \text{g/mol} + 70,90 \, \text{g/mol} = 95,21 \, \text{g/mol} \] 3. Berechne die Masse in Gramm: \[ \text{Masse (g)} = \text{Menge (mol)} \times \text{Molare Masse (g/mol)} \] \[ \text{Masse (g)} = 0,025 \, \text{mol} \times 95,21 \, \text{g/mol} = 2,38 \, \text{g} \] Du benötigst also etwa 2,38 g Magnesiumchlorid, um eine Konzentration von 0,2 mol/L in 0,125 L Lösung zu erreichen.