Wie groß sind c(OH-) bei c(H3O+) = 10-5 mol/L und c(H3O+) = 4.3×10-8 mol/L?

Um die Konzentration von Hydroxidionen \( c(OH^-) \) in beiden Fällen zu berechnen, kannst du die Beziehung zwischen den Konzentrationen von Hydroniumionen \( c(H_3O^+) \) und Hydroxidionen \( c(OH^-) \) in Wasser nutzen. Diese Beziehung wird durch das Produkt der Ionenproduktkonstante des Wassers \( K_w \) beschrieben:

\[
K_w = c(H_3O^+) \cdot c(OH^-) = 1 \times 10^{-14} \, \text{mol}^2/\text{L}^2 \quad \text{(bei 25 °C)}
\]

a) Für \( c(H_3O^+) = 10^{-5} \, \text{mol/L} \):

\[
c(OH^-) = \frac{K_w}{c(H_3O^+)} = \frac{1 \times 10^{-14}}{10^{-5}} = 1 \times 10^{-9} \, \text{mol/L}
\]

b) Für \( c(H_3O^+) = 4.3 \times 10^{-8} \, \text{mol/L} \):

\[
c(OH^-) = \frac{K_w}{c(H_3O^+)} = \frac{1 \times 10^{-14}}{4.3 \times 10^{-8}} \approx 2.33 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}
\]

Zusammenfassend:

- a) \( c(OH^-) = 1 \times 10^{-9} \, \text{mol/L} \)
- b) \( c(OH^-) \approx 2.33 \times 10^{-7} \, \text{mol/L} \)